（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）         →洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→           →摇匀 →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

29．（11分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

27、（10分）（1）氯化铁溶于水时易发生水解反应，水解的离子方程式为                。 某同学欲在实验室中配制氯化铁溶液，为了防止其水解，他应采取的配制的方法是：                                    。

    若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，同时还有红褐色沉淀生成，其原因是                                             

                                                    。

（2）向盛有氯化银悬浊液的试管中加入硫化钠溶液，可看到的现象是                   

                            ，反应的离子方程式为                             。

⑴判断装置的名称：A池为               B池为            

⑵A池中左边石墨棒为       极，电极反应式为                            

A池中电池总反应式                                              

(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过

了        摩尔电子，B池中溶液质量         （填“增加”、“不变”或“减少”）      g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为           

26、（14分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，

Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^― + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

卷Ⅱ（非选择题  共50分）

25、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

24、右图两个实验装置是实现化学能和电能

相互转化的装置。甲、乙两装置电极附近的

溶液首先变红的电极分别是

A．①③      　　

B．①④

C．②③     

 D．②④

C．c(CH₃COOH)< c(CH₃COO^－)    D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.2mol/L