（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。
座号
高三第四次调考答案
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。
2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
2．（11分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干离子组成。取该溶液进行以下反应：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
（1）溶液中一定不存在的离子是 ___________________ ；
（2）溶液中一定存在的离子是 _________________ ；
（3）向沉淀乙中加入过量盐酸，现象是 ；
该反应的离子方程式是 。
(6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，
并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________。
1、(14分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
__________________________________________________________________________。
(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。
(3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
_________________________________________________________________________。
(4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____________＞____________（用分子式表示）
(5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
_____＞_____＞______＞______。
(G)晶体加热后在空气中冷却 （I）连续两次称量相差0.2g
2。（8分） 误差分析 ：对于实验室配置500Ml0.5mol/L的NaOH溶液，
（1）某同学观察液面时仰视，对所配置溶液浓度有何影响_____________（偏高、偏低或无影响，下同）
（2）若出现下列情况，对所配置的溶液浓度有何影响？溶液没有冷却就定容___________,倒置摇匀后发现液面下降__________,又加水到刻度线_________.
(3).在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。(填写标号)
A.使用容量瓶前检查它是否漏水。? B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。?
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
误差分析：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验方案。
下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)
(A)试样中含有加热不挥发的杂质 (B)试样中含有加热易挥发的杂质
(C)测试前试样已有部分脱水 (D)实验前坩埚未完全干燥
(E)晶体加热脱水不完全 (F)加热时晶体溅出
1．（9分） 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。
16．近年来毒气泄漏事故时有发生，如重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故，江西宜春市德泉酒厂发生的大面积氨气泄漏事故等。下列有关安全问题的叙述不正确的是
A．室内使用煤炉取暖时，应确保燃煤充分燃烧和烟道通畅
B．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用
C．家中发生天然气泄漏时，应立即关闭天然气阀门并开窗通风
D．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻转移到安全区域
1．（9分） 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：