摘要: 一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应.所得溶液的质量为109.2g.其中溶质的质量分数为13%.计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数. 天津市2009年中考预测试卷―化学

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一、选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意,请将其序号涂在答题卡上。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

A

B

C

C

D

B

C

D

D

二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)每小题给出的四个选项中,有12个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分,若选2个有一个不符合题意则不给分。

题号

11

12

13

14

15

答案

B

BC

AC

D

D

三、(本大题共5题   共15分)

16.(5分)(每空1分) ①CH3OH ②CO  ③SO2  ④CO2   ⑤H2    

17.(6分)(每空1分) (1)答案略  (2)⑥ ② ⑤ ④

18.(1分)(每空1分)  CaCO3

19.(1分)(每空1分)  K+    Cl-     OH

20.(2分)(每空1分)  3:1   15:2

四、(本大题共4题   共15分)

6ec8aac122bd4f6e21.(5分)每个化学方程式1分。

6ec8aac122bd4f6e(1)2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2

(2)C+2CuO====2Cu+CO2

6ec8aac122bd4f6e(3)BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl

(4)2Mg+O2======2MgO

(5)2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O

22.(4分) (每空1分)(1) t2(2)80(3)C(4)蒸发结晶

23.(3分)(每种正确物质1分) K2CO3 、K2SO;KNO3

24.(3分)(每空1分)

(1)3Fe+2O­2   点燃   Fe3O4   (2)铁的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色; (3)b                                                                

6ec8aac122bd4f6e五、(本大题共3题   共13分)

25.(5分)(每空1分)  (1)白烟   4P+5O2=====2P2O5 (2)测定空气中的氧气含量  (3)红磷没有与氧气接触;达到着火点的红磷与氧气接触

26.(6分)(每空1分)  (1)稀硫酸(或稀盐酸);硝酸银溶液;甲;用铁比用铜更经济,而且用稀硫酸(或稀盐酸)除去过量的铁粉也比较简便和经济(关键:甲方法比乙方法更经济)。

  (2)过滤;漏斗

27.(2分)(每空1分)  (1)B D F A C E B  (2)偏小

六、(本大题共2题   共17分)

28.(10分)(每空1分) (1)①长颈漏斗 ②集气瓶  (2)AD或AE   固体与固体反应且需要加热;氧气的密度比空气略大,氧气不易溶于水(3)BE   将燃着的木条放在集气瓶口,若木条立即熄灭,证明二氧化碳已集满   2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O    A D (4)防止CO2溶于水(或防止CO2与水反应、防止CO2与水接触),没有

29.(7分)(每空1分)  (1)A  AgNO3    D  NaCl   E  NaNO(2)①Ca(NO3)2   ②Na2CO3

HCl  ③AgNO3+ NaCl=====AgCl↓+NaNO3

七、(本大题共2题   共10分)

30.(3分)解:设反应的碳酸钙质量为x

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2

100                       44

x                        88g

6ec8aac122bd4f6e100           44

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6ex            88g      ………………1分

x =200g               ………………1分

硫酸铜溶液的质量分数为200g÷(1-20%)=250g           ………………1分

答:略。

31.(7分)

硫酸钠的质量为109.2g×13%=14.2g     ………………1分

解:设反应的硫酸镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的氢氧化镁质量为z。

2NaOH+MgSO4====Mg(OH)2↓+Na2SO4

80    120        58        142                     

    x      y         z         14.2g

80           120            58           142

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e  x     =       y     =       z     =     14.2g             

x =8g                                     ………………1分

y=12g                                     ………………1分

z =5.8g                                    ………………1分

 

烧碱溶液的质量为  8g÷20%=40g      ………………1分

硫酸镁溶液的质量为109.2g+5.8g40g=75g  ………………1分

硫酸镁溶液的溶质质量分数为12g÷75g×100%=16%          ………………1分

答:略。

6ec8aac122bd4f6e
 

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度上升(t)/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
(1)查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm3,配制100mL这种氢氧化钠溶液,需氢氧化钠
 
g,其配制过程是
 

如用
 
mL(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒量取水时,面对刻度线,仰视读数,则所配制的溶液
 
10%(填“=”、“>”或“<”)
(2)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线.
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(3)根据曲线讨论溶液温度变化的原因.
①加入盐酸的量在2mL~10mL之间时:
 

②加入盐酸的量在10mL~20mL之间时:
 

(4)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么?
答:
 

(5)在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂,因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应.为了证明这两种物质是否恰好完全反应,从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色.于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论.
①你认为此结论是否正确?
 
,理由是
 

②写出该中和反应的化学方程式
 

③请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表:
实验方法 可能观察到的现象 结论
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氢氧化钠稀溶液与稀盐酸混合后虽然没有明显变化,但确实发生了化学反应.请你完成关于上述反应的实验研究的有关问题.
(1)方案一:测定稀盐酸与氢氧化钠稀溶液混合前后的pH(20℃)
测定某氢氧化钠稀溶液的pH,pH
7(选填“>”、“<”或“=”):
将一定量的稀盐酸加入该氢氧化钠稀溶液,混合均匀后测定溶液的pH,pH<7;
结论:稀盐酸与氢氧化钠稀溶液发生了化学反应,并且
盐酸
盐酸
过量.
(2)方案二:①向一小烧杯中加入约10mL稀氢氧化钠溶液,滴加2~3滴酚酞试液;②用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中,边滴边用玻璃棒轻轻搅拌,当溶液刚好变成
色时,停止滴加稀盐酸.反应后溶液中的溶质可用
蒸发结晶
蒸发结晶
的方法(填一操作名称)使其析出.
(3)上述两个方案在设计思想上的共同点是
测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应
测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应
.除了上述两种方案外,还可用测温度变化检测中和反应是否发生,整个实验中,至少应测定溶液温度
次.
(4)在实施方案二时,为了检验稀盐酸是否恰好与氢氧化钠溶液完全反应,采用以下方法证明:取实验②反应后的溶液少许于试管中,再滴加1滴氢氧化钠稀溶液,溶液的颜色变为红色即可证明.该方法是否严密?
(选填“是”或“否”):同答“否”则需填写你认为更加合理的方案(不能增加新的药品和仪器)
在实验②反应后的溶液中直接滴加1滴氢氧化钠溶液,观察溶液颜色的变化.
在实验②反应后的溶液中直接滴加1滴氢氧化钠溶液,观察溶液颜色的变化.
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