摘要：(1)40℃时.甲的溶解度乙的溶解度.(2)80℃时.甲的饱和溶液的溶质质量分数为 .(3)当温度为 ℃时.甲.乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液.

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溶解度的相对大小是判断物质溶解性的依据，请回答：

温度/℃	溶解度/g
0	29.4
10	33.3
30	41.4
40	45.8
50	50.0
60	55.2
70	60.2
80	65.6
100	77.3

（1）氯化铵在不同温度时的溶解度数据如表：
①氯化铵在0℃时的溶解度是

g．
②50℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数约为

．（计算精确到0.1%）
（2）在10℃时把等质量的固体甲和乙分别放入100g水中，溶解现象如图1，要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是

（只需写出一种）．图1中A、B表示上述两种物质的溶解度曲线．观察可知，在

℃时，这两种物质的溶解度相等，且A表示的是

物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线．

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溶解度可表示物质溶解性的大小．
①如图甲是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度

（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
Ⅱ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．

烧杯中的溶质	烧杯中固体的变化
甲	固体逐渐减少，至全部溶解固体逐渐减少，至全部溶解
乙	固体逐渐减少至全部溶解
丙	固体逐渐增加固体逐渐增加

②气体的溶解度也有一定的变化规律．
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越

．为增大CO₂的溶解度，可采用的一种方法是

．
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图乙所示，图中t₁对应的温度为40℃，则t₂对应的温度

（填编号）．
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．

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40℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质充分溶解，刚好得到甲物质的饱和溶液．
（1）图B中可表示甲物质溶解度曲线的是（填“a”或“b”）．
（2）向烧杯中加入固体硝酸铵后，甲试管内的现象是．
（3）向烧杯中加入固体烧碱后，乙试管内溶液的溶质质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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溶解度可表示物质溶解性的大小．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（1）50℃时，甲的溶解度乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）40℃时，乙和丙形成溶质质量分数相同的饱和溶液（填“能”或“不能”）．
（3）20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表
烧杯中的溶质烧杯中固体的变化
甲
乙固体逐渐减少至全部溶解
丙
（4）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号，下同）
A．溶剂的质量一定变小　　　　　B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大　　 D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（5）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和．
A．酒精灯　B．药匙　C．玻璃棒　D．漏斗　E．铁架台　 F．量筒　G．胶头滴管．

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溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
（1）40℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度．
（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）60℃时，将70g 甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为．

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