题目内容
溶解度可表示物质溶解性的大小．①如图甲是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．Ⅱ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．
| 烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
| 甲 | 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐减少，至全部溶解 |
| 乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
| 丙 | 固体逐渐增加 固体逐渐增加 |
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越
小
小
．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是加大压强
加大压强
．Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图乙所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
a
a
（填编号）．a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．
分析：①根据物质的溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；升温至50℃时，烧杯中固体乙逐渐减少至全部溶解，据此现象及50℃时三种物质的溶解度大小、溶解度随温度变化情况分析烧杯中固体的溶解和析出；
②Ⅰ、打开可乐瓶，逸出大量气泡．说明压强越小，CO2的溶解度越小；并由此分析增大气体溶解度的方法；
Ⅱ、根据气体的溶解度受温度和压强的影响情况并结合图2分析解答．
②Ⅰ、打开可乐瓶，逸出大量气泡．说明压强越小，CO2的溶解度越小；并由此分析增大气体溶解度的方法；
Ⅱ、根据气体的溶解度受温度和压强的影响情况并结合图2分析解答．
解答：解：①根据溶解度曲线可知：甲的溶解度＜乙的溶解度；甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且50℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以升高温度甲烧杯中的固体将逐渐减少，至全部溶解；丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以升高温度，丙烧杯中固体的质量将逐渐增加；
②Ⅰ、打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小；要使溶解的二氧化碳的量增加，可以加大压强；
Ⅱ、气体的溶解度随温度的升高而逐渐减小，由图2可知：压强一定，t1时的溶解度要大于t2时的溶解度；所以t2对应的温度要大于40℃；故选a；
故答案为：①＜；
②Ⅰ、小；加大压强；
Ⅱ、a．
②Ⅰ、打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小；要使溶解的二氧化碳的量增加，可以加大压强；
Ⅱ、气体的溶解度随温度的升高而逐渐减小，由图2可知：压强一定，t1时的溶解度要大于t2时的溶解度；所以t2对应的温度要大于40℃；故选a；
故答案为：①＜；
| 烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
| 甲 | 固体逐渐减少，至全部溶解 |
| 乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
| 丙 | 固体逐渐增加 |
Ⅱ、a．
点评：本题考查了依据固体物质的溶解度曲线分析和解决问题的能力，及对气体溶解度的影响因素的掌握和应用，难度不大，但要结合图示根据题意细心分析解答．
练习册系列答案
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