摘要：29．铜和铁是生产.生活中广泛使用的金属.(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿冶炼铁.反应的化学方程式为 .(2)铁生锈的条件是 ,铜表面也容易生成绿色铜锈.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜.化学式为Cu2(OH)2CO3.其组成元素有 种.(3)老师用生锈的铜片.铁粉和稀硫酸进行实验.实验过程如下图所示.
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铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为 ．
（2）铁生锈的条件是 ；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有 种．
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
①操作a的名称是 ．
②证明B过量方法是 ．
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 ．
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（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
（2）铁生锈的条件是
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
①操作a的名称是
②证明B过量方法是
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为
铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）下图是工业炼铁原理的实验示意图．气体A是 和红棕色粉末B是 ．广口瓶中可观察到的现象是 ；用化学方程式表示炼铁的反应原理是 ；该实验中尾气的处理方法可以为 ．
（2）铁生锈的条件是 ；铜表面也容易生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为 ．
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物己略去）．
紫红色固体C的化学式为 ．写出反应②中反应的化学方程式 ．
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（1）下图是工业炼铁原理的实验示意图．气体A是
（2）铁生锈的条件是
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物己略去）．
紫红色固体C的化学式为
铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
（2）铜和铁一样表面也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]是铜与空气中氧气、
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色硫酸铜溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
①操作a的名称是
②证明B过量方法是
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式
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（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
| ||
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
．
| ||
（2）铜和铁一样表面也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]是铜与空气中氧气、
H2O
H2O
及CO2
CO2
（填化学式）共同作用的结果．（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色硫酸铜溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
①操作a的名称是
过滤
过滤
；②证明B过量方法是
加入稀盐酸，有气泡产生
加入稀盐酸，有气泡产生
；③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
