题目内容
铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为______．
（2）铁生锈的条件是______；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有______种．
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
①操作a的名称是______．
②证明B过量方法是______．
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为______．
解：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，则可知反应物、生成物、反应条件，故反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2．
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，则可知其组成元素为4种．
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
①得到蓝色溶液为硫酸铜和稀硫酸的混合液，故可知操作a的名称是过滤．
②证明B过量方法是：取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑与Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答为（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）与水和氧气同时接触； 4．
（3）①过滤；②取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．
③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
分析：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，则可知反应物为一氧化碳与氧化铁，生成物为铁与二氧化碳，反应条件为高温，则可书写此反应的化学方程式．
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，则可知其组成元素．
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，由从蓝色溶液中回收铜的过程可知：
①得到蓝色溶液为硫酸铜和稀硫酸的混合液，故可知操作a的名称．
②证明B过量方法是取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，观察现象．
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为：铁与硫酸和硫酸铜分别反应．
点评：掌握金属的化学性质及其应用；了解金属锈蚀的条件及其防护；掌握物质的元素组成；根据题意正确书写化学方程式．
2Fe+3CO2．（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，则可知其组成元素为4种．
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
①得到蓝色溶液为硫酸铜和稀硫酸的混合液，故可知操作a的名称是过滤．
②证明B过量方法是：取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑与Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答为（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；（2）与水和氧气同时接触； 4．（3）①过滤；②取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．
③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
分析：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，则可知反应物为一氧化碳与氧化铁，生成物为铁与二氧化碳，反应条件为高温，则可书写此反应的化学方程式．
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，则可知其组成元素．
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，由从蓝色溶液中回收铜的过程可知：
①得到蓝色溶液为硫酸铜和稀硫酸的混合液，故可知操作a的名称．
②证明B过量方法是取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，观察现象．
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为：铁与硫酸和硫酸铜分别反应．
点评：掌握金属的化学性质及其应用；了解金属锈蚀的条件及其防护；掌握物质的元素组成；根据题意正确书写化学方程式．
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