元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．如图是元素周期表中1---18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：

第一周期	1 H							2  He
第二周期	3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
第三周期	11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

（1）第17号元素的名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子．
（2）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
②；
③；
④．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分．

周期\族	IA									O
1	1   H 1.008	ⅡA		ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2   He 4.003
2	3  Li 6.941	4  Be 9.012		5　 B 10.8l	6   C 12.01	7   N 14.0l	8  0 16.00	9   F 19.00	10  He 20.8l
3	11 Na 22.99	12  Mg 24.31		13  Al 26.98	14   Si 28.09	15   P 30.97	16  S 32.06	17  Cl 35.45	18  Ar 39.95

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：．
（2）原子序数与元素原子的在数值上相等．
（3）硫元素的原子结构示意图为．该元素的原子核外有个电子层，它属于元素（填“金属”或“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易（填“得”或“失”）电子．?
（4）表中不同种元素最本质的区别是（填符号）．
A．质子数不同，B．中子数不同　 C．相对原子质量不同　 D．电子数不同
（5）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近年，俄罗斯科学家曾宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素原子核内的质子数为．
（6）元素周期表中有很多规律，仔细研究你会发现的规律有（写出两条）
①；
②．

元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：

第一周期	1 H 氢							2 He 氦
第二周期	3 Li 锂	4 Be 铍	5　 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8　 O 氧	9 　F 氟	10 Ne 氖
第三周期	11 Na 钠	12　 Mg 镁	13　 Al 铝	14　 Si 硅	15　 P 磷	16　 S 硫	17　 Cl 氯	18　 Ar 氩

（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易（填“得到”或“失去”）电子．13号元素属于（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）写出原子序数为1、8、11三种元素所组成化合物的化学式．写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式为．
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，最外层电子数依次增加；
③（任写一条）．

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1　 H 氢							2　　　He 氦
3　　Li 锂	4 　　Be 铍	5　 　B 硼	6　　 C 碳	7　　　N 氮	8　　O 氧	9　　　F 氟	10　　 Ne 氖
11　 Na 钠	12　　 Mg 镁	13　　 Al 铝	14　　 Si 硅	15　　 P 　磷	16　　　S 硫	17　　Cl 氯	18　　 Ar 氩

（1）硫原子结构示意图为，在化学反应中易电子（选填“得到”或“失去”），形成（填粒子符号）．
（2）地壳中含量位于前两位的元素组成的化合物是（填化学式）．
（3）9号元素与17号元素化学性质相似的原因是．
（4）镁元素和铝元素都位于第三周期，下列有关说法正确的是（选填序号）．
a．镁和铝都属于非金属元素                  b．镁原子和铝原子核电荷数相同
c．镁原子和铝原子质子数不同                d．镁原子和铝原子核外电子数不同
e．镁原子和铝原子电子层数相同              f．镁原子和铝原子最外层电子数相同．

元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第16号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子；
（2）在同一周期中，各元素的原子结构呈现的规律有；
（3）写出由原子序数为1、7、8的三种元素所组成的一种化合物的化学式．