Question

元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：

第一周期	1 H 氢							2 He 氦
第二周期	3 Li 锂	4 Be 铍	5　 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8　 O 氧	9 　F 氟	10 Ne 氖
第三周期	11 Na 钠	12　 Mg 镁	13　 Al 铝	14　 Si 硅	15　 P 磷	16　 S 硫	17　 Cl 氯	18　 Ar 氩

（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是

Mg

，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易

失去

（填“得到”或“失去”）电子．13号元素属于

金属

（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）写出原子序数为1、8、11三种元素所组成化合物的化学式

NaOH

．写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式为

MgCl₂

．
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，最外层电子数依次增加；
③

同一横行的原子，电子层数相同

（任写一条）．

Answer 1

分析：（1）依据元素周期表中的各部分的信息以及原子结构示意图的有关特点分析解答；
（2）依据原子序数判断该元素的种类，而后依据相关元素的化合价情况书写化学式即可；
（3）依据同一周期的元素的共同点分析解答；

解答：解：（1）依据12号元素在表中的信息可知该元素的符号为Mg，由于镁原子的最外层电子数是2，化学反应中失去最外层的两个电子，从而达到稳定结构，13号元素是铝元素，其名称中含有“钅”旁，所以属于金属元素；
（2）原子序数为1、8、11三种元素分别是氢、氧和钠，所以三者组成的化合物化学式为NaOH，12号元素与17号元素分别是镁与氯元素，所以两者形成的化合物化学式为MgCl₂；
（3）同一横行元素之间的排列有一定的规律除①②外还可以有同一横行的电子层数相同等共同点；
故答案为：（1）Mg；失去；金属；（2）NaOH；MgCl₂；（3）同一横行的原子，电子层数相同；

点评：本题考查学生熟练掌握应用元素周期表所提供的信息进行分析解题的能力，难度不大．