摘要：①可用装置A制取的气体有 ②装置C可用于收集中① 气体.装置D可用于收集中① 气体.装置B可用于收集中① 气体.③若用装置B除去二氧化碳中少量的水蒸气.可在装置中装入 .气体应从 端进入.控制变量是科学探究的重要方法之一.小华同学实验中发现:把质量相等的不同物质放入同样一杯水中.有的溶解快.有的溶解多.有的溶解又快又多.是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢?请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系.以硝酸钾为例.选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究:温度(℃)20304050607080溶解度(g)
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气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：
（1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应
①C+O2
CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4
CaO+CO↑+CO2↑
⑤CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
…
请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：
（2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系
①分析上述数据可得到一个结论：
②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸
（3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验
（温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是
②实验过程B装置产生的主要实验现象是：
涉及化学反应是
③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的
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（1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应
①C+O2
| ||
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4
| ||
⑤CO+Fe2O3
| ||
…
请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：
反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集
反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集
．现提供有①纯净的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是②③
②③
（填代号）（2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系
| 密度（ρ）/g?ml-1 | 1.00 | 1.02 | 1.04 | 1.06 | 1.08 | 1.10 | 1.12 | 1.14 | 1.16 | 1.185 |
| 溶质质量分数（w）/% | 0.4 | 4.4 | 8.5 | 12.5 | 16.5 | 20.4 | 24.2 | 28.2 | 32.2 | 37.2 |
溶液质量分数越大，其密度也越大
溶液质量分数越大，其密度也越大
；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变减小
减小
．②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸
40.1mL
40.1mL
ml．配制过程中要用到量筒、胶头滴管
胶头滴管
、烧杯、玻璃棒等仪器．（3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验
（温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是
分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率
分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率
②实验过程B装置产生的主要实验现象是：
产生白色沉淀
产生白色沉淀
；涉及化学反应是
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
．③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的
a
a
．气体制取是重要的化学实验活动，请根据给出的装置回答下列问题：
（1）请写出图A中仪器a的名称：① 。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气，选择的装置是 （填字母序号）。
（3）在实验室中选用B装置制取氧气，反应原理是 （填字 母 序号）;用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气，若用下图所示装置除去水蒸气，气体应从 （填“b”或 “c”）端进入。
（4）实验室制取二氧化碳时，可将 放到集气瓶口来判断是否已集满二氧化碳气体，实验室不适宜用排水法收集二氧化碳的理由是 。
气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：
（1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应
①C+O2
CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4
CaO+CO↑+CO2↑
⑤CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
…
请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：______．现提供有①纯净的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是______（填代号）
（2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系
①分析上述数据可得到一个结论：______；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变______．
②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸______ml．配制过程中要用到量筒、______、烧杯、玻璃棒等仪器．
（3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验
（温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是______
②实验过程B装置产生的主要实验现象是：______；
涉及化学反应是______．
③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的______．
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（1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应
①C+O2
CO2②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4
CaO+CO↑+CO2↑⑤CO+Fe2O3
2Fe+3CO2…
请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：______．现提供有①纯净的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是______（填代号）
（2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系
| 密度（ρ）/g?ml-1 | 1.00 | 1.02 | 1.04 | 1.06 | 1.08 | 1.10 | 1.12 | 1.14 | 1.16 | 1.185 |
| 溶质质量分数（w）/% | 0.4 | 4.4 | 8.5 | 12.5 | 16.5 | 20.4 | 24.2 | 28.2 | 32.2 | 37.2 |
②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸______ml．配制过程中要用到量筒、______、烧杯、玻璃棒等仪器．
（3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验
（温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是______
②实验过程B装置产生的主要实验现象是：______；
涉及化学反应是______．
③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的______．
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