Question

气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：
（1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应
①C+O₂

点燃  .

CO₂
②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑
③CaCO₃+2HCl=2CaCl₂+H₂0+CO₂↑
④CaC₂O₄

高温  .

CaO+CO↑+CO₂↑
⑤CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂
         …
请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：

反应②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑该反应速率太快，不利于收集

．现提供有①纯净的CaCO₃白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是

②③

（填代号）
（2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系

密度（ρ）/g?ml-1	1.00	1.02	1.04	1.06	1.08	1.10	1.12	1.14	1.16	1.185
溶质质量分数（w）/%	0.4	4.4	8.5	12.5	16.5	20.4	24.2	28.2	32.2	37.2

①分析上述数据可得到一个结论：

溶液质量分数越大，其密度也越大

；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变

减小

．
②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸

40.1mL

ml．配制过程中要用到量筒、

胶头滴管

、烧杯、玻璃棒等仪器．
（3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验

（温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是

分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率

②实验过程B装置产生的主要实验现象是：

产生白色沉淀

；
涉及化学反应是

AgNO₃+HC═lAgCl↓+HNO₃

．
③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的

a

．

Answer 1

分析：（1）根据反应的特点及实验室中制取气体的要求来分析并完成解答；
（2）①分析表格中数据的特点，并结合气体物质的溶解度的影响因素来完成解答；
②根据溶液稀释前后溶质的质量不变并结合溶液的配制方法解答即可；
（3）①分液漏斗能更方便的控制反应速率，可以据此解答；
②硝酸银可以和盐酸反应，可以据此判断反应现象；
③根据除杂的要求来选择合适的装置．

解答：解：（1）反应②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑该反应速率太快，不利于收集，故不适合实验室中制取二氧化碳；实验室中最适合制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，即②③；
（2）①分析表中数据可以知道，溶液质量分数越大，其密度也越大；气体的溶解度随温度的升高而减低，所以若升高温度，则盐酸中溶质的质量分数要减小；
②设需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸的体积为x
200mL×1.04g/mL×8.5%=x?37.2%×1.185g/mL
解得：x=40.1mL
配制过程中要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器．
（3）①分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率；
②硝酸银可以和盐酸反应，所以可以观察到B中产生白色沉淀，其反应为氯化氢和硝酸银反应生成了氯化银和硝酸；
③要除去气体中的杂质，必须将气体与除杂的试剂相接触，并且利于气体的排出，故应该选择装置a．
故答案为：（1）反应②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑该反应速率太快，不利于收集；②③；
（2））①溶液质量分数越大，其密度也越大；减小；
②40.1mL；胶头滴管；
（3）①分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率；
②产生白色沉淀，AgNO₃+HC═lAgCl↓+HNO₃；
③a．

点评：解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等