摘要:(1)实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳时.应采用 装置,若实验室用加热二氧化锰和氯酸钾固体混合物来制取氧气时.应采用 装置.(2)如果用73克溶质质量分数为10%的稀盐酸和足量石灰石反应制取二氧化碳.求:①反应前稀盐酸中氯化氢的质量是 克.②反应后生成的二氧化碳的质量.
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实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%,密度为1.18g?mL-1)配制110g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.
(1)写出配制的过程.
① ;
② ;
③ .
(2)取上述配制的稀盐酸20g和某石灰石样品2g反应来测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数.操作如下:把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下:
①从以上数据可知,这四次实验中,第 次加入的盐酸是过量的.
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 .
③整个实验过程中共产生多少克二氧化碳气体?(写出计算过程)
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(1)写出配制的过程.
①
②
③
(2)取上述配制的稀盐酸20g和某石灰石样品2g反应来测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数.操作如下:把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下:
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5g | 1.5g |
第二次加入5g | 1.0g |
第三次加入5g | 0.5g |
第四次加入5g | 0.3g |
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
③整个实验过程中共产生多少克二氧化碳气体?(写出计算过程)
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(1)若用装置A制取二氧化碳气体,所用药品的名称是
大理石或石灰石
大理石或石灰石
和稀盐酸
稀盐酸
;该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
.还可以利用装置A制氢气
氢气
气体.(2)若用装置B检验二氧化碳气体,装置B中发生反应的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
.(3)若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸,装置C中可盛放的试液是
石蕊
石蕊
,观察到的现象是溶液变红
溶液变红
.(4)证明装置D中二氧化碳已收集满:
燃着的木条放在集气瓶口
燃着的木条放在集气瓶口
,观察到木条熄灭
木条熄灭
.实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳.
(1)实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余.
甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论:甲说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙(氯化钙溶液呈中性)而无盐酸.乙不完全同意甲的说法,请你说出乙的理由________.
按乙的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能________(用化学式表示),请你选择其中一种情况,设计实验证明,完成下列探究报告:
猜想 | 实验步骤 | 实验现象及结论 |
________ | ________ | ________ |
第一步:称取烧杯的质量为50.0g;
第二步:将适量盐酸加入烧杯中并称重,烧杯和盐酸的总质量为100.0g;
第三步:称取少量石灰石样品(质量为12.0g)加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应;
第四步:待反应完全后,称重,烧杯和其中混合物的总质量为107.6g.
试通过分析计算:
①该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少?
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算,结果精确到0.1%) 查看习题详情和答案>>