题目内容
实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g?mL-1）配制110g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．
（1）写出配制的过程．
① ；
② ；
③ ．
（2）取上述配制的稀盐酸20g和某石灰石样品2g反应来测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数．操作如下：把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
①从以上数据可知，这四次实验中，第 次加入的盐酸是过量的．
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．
③整个实验过程中共产生多少克二氧化碳气体？（写出计算过程）
（1）写出配制的过程．
①
②
③
（2）取上述配制的稀盐酸20g和某石灰石样品2g反应来测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数．操作如下：把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入5g | 1.5g |
| 第二次加入5g | 1.0g |
| 第三次加入5g | 0.5g |
| 第四次加入5g | 0.3g |
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
③整个实验过程中共产生多少克二氧化碳气体？（写出计算过程）
分析：（1）配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：
①计算，根据稀释前后溶质的量不变计算浓盐酸的体积；
②量取，根据②的计算选用合适的量筒，量取浓盐酸；
③溶解，用量筒量取所需水的体积，溶解．
（2）①由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，从而可以得出碳酸钙的质量；
②利用样品质量与剩余固体质量差，可计算出样品中碳酸钙的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
③根据碳酸钙的质量结合反应的化学方程式可以求出生成的二氧化碳的质量．
①计算，根据稀释前后溶质的量不变计算浓盐酸的体积；
②量取，根据②的计算选用合适的量筒，量取浓盐酸；
③溶解，用量筒量取所需水的体积，溶解．
（2）①由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，从而可以得出碳酸钙的质量；
②利用样品质量与剩余固体质量差，可计算出样品中碳酸钙的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
③根据碳酸钙的质量结合反应的化学方程式可以求出生成的二氧化碳的质量．
解答：解：（1）用溶质质量分数为37%浓盐酸配制110g质量分数为7.3%的稀盐酸，操作步骤为：
①计算：需量取浓盐酸的体积=110g×7.3%÷（37%×1.18g/cm3）=18.4mL，所需水的质量=110g-18.4mL×1.18g/cm3≈88.3g，合80.3mL；
②量取：选用规格为20mL的量筒量取18.4mL的浓盐酸倒入烧杯中；用100mL的量筒量取88.3mL水，倒入烧杯中；
③溶解：将量好的浓盐酸倒入烧杯中，并将量得的水倒入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．
（2）①由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，即盐酸有剩余；
②碳酸钙的质量为：2g-0.3g=1.7g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%=85%
③设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
1.7g x
=
解得：x=0.748g
答：整个实验过程中共产生0.748克二氧化碳气体．
故答案为：（1）①计算：需量取浓盐酸的体积=110g×7.3%÷（37%×1.18g/cm3）=18.4mL，所需水的质量=110g-18.4mL×1.18g/cm3≈88.3g，合88.3mL；
②量取：选用规格为20mL的量筒量取18.4mL的浓盐酸倒入烧杯中；用100mL的量筒量取88.3mL水，倒入烧杯中；
③溶解：将量好的浓盐酸倒入烧杯中，并将量得的水倒入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．
（2）①四；
②85%；
③0.748g．
①计算：需量取浓盐酸的体积=110g×7.3%÷（37%×1.18g/cm3）=18.4mL，所需水的质量=110g-18.4mL×1.18g/cm3≈88.3g，合80.3mL；
②量取：选用规格为20mL的量筒量取18.4mL的浓盐酸倒入烧杯中；用100mL的量筒量取88.3mL水，倒入烧杯中；
③溶解：将量好的浓盐酸倒入烧杯中，并将量得的水倒入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．
（2）①由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，即盐酸有剩余；
②碳酸钙的质量为：2g-0.3g=1.7g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：
| 1.7g |
| 2g |
③设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
1.7g x
| 100 |
| 1.7g |
| 44 |
| x |
解得：x=0.748g
答：整个实验过程中共产生0.748克二氧化碳气体．
故答案为：（1）①计算：需量取浓盐酸的体积=110g×7.3%÷（37%×1.18g/cm3）=18.4mL，所需水的质量=110g-18.4mL×1.18g/cm3≈88.3g，合88.3mL；
②量取：选用规格为20mL的量筒量取18.4mL的浓盐酸倒入烧杯中；用100mL的量筒量取88.3mL水，倒入烧杯中；
③溶解：将量好的浓盐酸倒入烧杯中，并将量得的水倒入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．
（2）①四；
②85%；
③0.748g．
点评：根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．
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