（2012?湘潭）有一包固体粉末样品，含有Na₂CO₃、CaCO₃、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．
【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是（填化学式）．
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式．
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为g．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和（填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为，由此可推知反应中氢气的质量为g．
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．

（2008?石景山区一模）将一定量的 Na₂CO₃固体加足量的水溶解，配成59.2g 溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图1所示（反应后的溶液温度为20℃）请根据题意回答下列问题．
查阅相关资料：不同温度下氯化钠的溶解度（见图2）
（1）反应完全时，放出气体的总质量为 g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是．
（3）当滴加了73g稀盐酸时，通过计算说明烧杯中的溶液是否为饱和溶液．

下表是某实验报告中的一组数据：

实验序号	试剂1	试剂2	混合的温度/℃	混合后最高或最低温度/℃
①	35mL水	3.2g Na2CO3固体	20	24.3（t1）
②	35mL稀盐酸	3.2g Na2CO3固体	20	25.1（t2）
③	35mL水	2.5g NaHCO3固体	20	18.5（t3）
④	35mL稀盐酸	2.5g NaHCO3固体	20	16.2（t4）

（1）从实验①、③数据可知：Na₂CO₃溶于水______热量，NaHCO₃溶于水______热量．（填写“放出”或“吸收”）
（2）根据t₁＞t₂可知：Na₂CO₃与稀盐酸反应______热量，根据t₁＜t₂可知：NaHCO₃与稀盐酸反应______热量．（填写“放出”或“吸收”）