摘要:图1 图2 图3⑴过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的固体.在常温下能与二氧化碳发生化学反应.某同学将两支燃烧的蜡烛和包有过氧化钠的棉花放在如图1所示的烧杯内阶梯铁片上.并向烧杯中倒入二氧化碳.①实验过程中.“下面的蜡烛先熄灭.上面的蜡烛后熄灭 的现象说明二氧化碳具有的性质是 .②待蜡烛熄灭后发现铁片上端的棉花又燃烧起来.根据此现象可推测出棉花燃烧的原因是 . .⑵如图2所示.向“人 字型管的左.右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液.塞紧胶塞.一段时间后.可观察到的现象是 .从微观粒子的角度对该现象的解释是 .根据现象说明浓氨水呈 .⑶图3是实验室用排水法收集氧气的装置.集气瓶中水的作用为 .
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过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它做制氧剂,供人们呼吸.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料制取O2,设计出如下实验装置:
(1)写出图中有标号的仪器名称:①
(2)A应是制取CO2的装置,应选择上图(1)、(2)、(3)装置中的
(3)表明D中的过氧化钠样品反应完毕时E中的现象是
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(1)写出图中有标号的仪器名称:①
酒精灯
酒精灯
②锥形瓶
锥形瓶
③试管
试管
(2)A应是制取CO2的装置,应选择上图(1)、(2)、(3)装置中的
(2)
(2)
(填代号).B装置的作用是吸收A中产生的杂质气体,C装置的作用是吸收A、B装置中产生的水蒸气.取出集气瓶后,应该用带火星的木条
带火星的木条
来验证E中收集到的气体.(3)表明D中的过氧化钠样品反应完毕时E中的现象是
D装置中的淡黄色固体变成白色,E装置中的石灰水大量变浑浊
D装置中的淡黄色固体变成白色,E装置中的石灰水大量变浑浊
,E中发生变化的化学反应方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
.过氧化钠(Na2O2)是一种黄色固体.某次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图1烧杯中,缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭,上位的后熄灭,同时也惊奇的发现棉花燃烧起来.
Ⅰ.实验过程
“下位的蜡烛先熄灭,上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
Ⅱ.棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识,推理出棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件还需满足的条件是
提出问题:在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
查阅资料:(1)在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应.
(2)Na2O2和H2O能发生化学反应生成O2
设计实验:经过讨论后,小组同学设计了如图2的实验进行探究.
实验步骤:
(1)按上图装配好装置,并检查其气密性;
(2)将相关的试剂加入对应的仪器中;
(3)推动注射器的活塞,把稀盐酸注入锥形瓶内,并固定活塞位置;
(4)一段时间后,在a处放置一根带火星的小木条,观察现象.
实验现象:
(1)干燥管中没有出现蓝色;
(2)带火星的小木条复燃;
(3)饱和的澄清石灰水变浑浊.
实验分析:
(1)D装置的烧杯内变浑浊的原因是
(2)B装置的作用是
实验结论:
(1)“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了
(2)“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应
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Ⅰ.实验过程
“下位的蜡烛先熄灭,上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
密度比空气大,不可燃烧且不支持燃烧
密度比空气大,不可燃烧且不支持燃烧
的性质.Ⅱ.棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识,推理出棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件还需满足的条件是
与氧气接触,温度达到着火点
与氧气接触,温度达到着火点
.提出问题:在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
查阅资料:(1)在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应.
(2)Na2O2和H2O能发生化学反应生成O2
设计实验:经过讨论后,小组同学设计了如图2的实验进行探究.
实验步骤:
(1)按上图装配好装置,并检查其气密性;
(2)将相关的试剂加入对应的仪器中;
(3)推动注射器的活塞,把稀盐酸注入锥形瓶内,并固定活塞位置;
(4)一段时间后,在a处放置一根带火星的小木条,观察现象.
实验现象:
(1)干燥管中没有出现蓝色;
(2)带火星的小木条复燃;
(3)饱和的澄清石灰水变浑浊.
实验分析:
(1)D装置的烧杯内变浑浊的原因是
Na2O2与CO2反应放出热量,使氢氧化钙溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体
Na2O2与CO2反应放出热量,使氢氧化钙溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体
;(2)B装置的作用是
除去CO2中混有的水蒸气(或干燥气体)
除去CO2中混有的水蒸气(或干燥气体)
;C装置的作用是检验水蒸气是否除尽
检验水蒸气是否除尽
.实验结论:
(1)“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了
氧气(O2)
氧气(O2)
;(2)“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应
放出热量
放出热量
,使棉花满足另一燃烧条件.过氧化钠(Na2O2)是一种黄色固体.某次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图烧杯中,缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛先熄灭,上面的后熄灭,同时了也惊奇的发现棉花燃烧起来.
实验过程中“下面的蜡烛先熄灭,上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
棉花为什么会燃烧呢?针对这一问题,兴趣小组同学进行了如下探究:
【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
【查阅资料】在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应,并放出大量的热;白色的无水硫酸铜吸收水后变成蓝色.
【设计实验】经过讨论后,小组同学设计了如图的实验进行探究.
【实验步骤】(1)按如图装配好装置,并检查其气密性;
(2)将相关的试剂放入对应的仪器内;
(3)推动注射器的活塞,把稀盐酸注入锥形瓶内,并固定活塞位置;
(4)一段时间后,在a处放置一根带火星的小木条,观察现象.
【实验现象】
Ⅰ.干燥管中没有出现蓝色;
Ⅱ.
【实验分析】
(1)D装置的烧杯内出现Ⅱ中所述现象的原因是
(2)A装置中发生反应的化学方程式
B装置的作用是
【实验结论】棉花燃烧的原因是
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实验过程中“下面的蜡烛先熄灭,上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
不能燃烧也不支持燃烧,且密度比空气的密度大
不能燃烧也不支持燃烧,且密度比空气的密度大
的性质.棉花为什么会燃烧呢?针对这一问题,兴趣小组同学进行了如下探究:
【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
【查阅资料】在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应,并放出大量的热;白色的无水硫酸铜吸收水后变成蓝色.
【设计实验】经过讨论后,小组同学设计了如图的实验进行探究.
【实验步骤】(1)按如图装配好装置,并检查其气密性;
(2)将相关的试剂放入对应的仪器内;
(3)推动注射器的活塞,把稀盐酸注入锥形瓶内,并固定活塞位置;
(4)一段时间后,在a处放置一根带火星的小木条,观察现象.
【实验现象】
Ⅰ.干燥管中没有出现蓝色;
Ⅱ.
带火星的木条复燃,烧杯内的澄清石灰水变浑浊
带火星的木条复燃,烧杯内的澄清石灰水变浑浊
.【实验分析】
(1)D装置的烧杯内出现Ⅱ中所述现象的原因是
溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有固体析出
溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有固体析出
.(2)A装置中发生反应的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
;B装置的作用是
干燥气体
干燥气体
;C装置的作用是证明水蒸气被除尽
证明水蒸气被除尽
.【实验结论】棉花燃烧的原因是
棉花燃烧是因为过氧化钠和二氧化碳反应提供了氧气,放出的热量使温度达到着火点
棉花燃烧是因为过氧化钠和二氧化碳反应提供了氧气,放出的热量使温度达到着火点
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