题目内容

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它做制氧剂，供人们呼吸．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料制取O2，设计出如下实验装置：

（1）写出图中有标号的仪器名称：①
酒精灯
酒精灯
 ②
锥形瓶
锥形瓶
③
试管
试管

（2）A应是制取CO2的装置，应选择上图（1）、（2）、（3）装置中的
（2）
（2）
（填代号）．B装置的作用是吸收A中产生的杂质气体，C装置的作用是吸收A、B装置中产生的水蒸气．取出集气瓶后，应该用
带火星的木条
带火星的木条
来验证E中收集到的气体．
（3）表明D中的过氧化钠样品反应完毕时E中的现象是
D装置中的淡黄色固体变成白色，E装置中的石灰水大量变浑浊
D装置中的淡黄色固体变成白色，E装置中的石灰水大量变浑浊
，E中发生变化的化学反应方程式是
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
分析：抓住实验室中制取二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸，固液混合而且不需要加热，因此在反应装置的选择上应该注意，氧气的检验方法主要是根据这种物质的性质能使带火星木条复燃来决定，认真分析资料从中获取有用的信息：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠是一种黄色固体以及各种装置的作用都是解题的关键点．
解答：解：（1）由常见仪器的认识可知①是酒精灯②是锥形瓶③是试管；
（2）实验室制取二氧化碳常用碳酸钙与盐酸反应，该反应不需要加热故排除（1）装置，（3）装置长颈漏斗没有伸入到液面以下，生成的气体会从其溢出，因此不可选，（2）符合制取二氧化碳的要求，从实验装置的设计看，E装置收集的气体是氧气，检验氧气一般是采用带火星的木条进行实验，如果复燃即是氧气．
（3）表明D中的过氧化钠样品反应完毕时过氧化钠完全转化成了碳酸钠，颜色会有淡黄色变成白色，同时水槽中的澄清石灰水浑浊现象变得更明显，这是因为二氧化碳不能参与与过氧化钠的反应直接进入水槽中并与之反应生成较多碳酸钙的原因导致的．
故答案为：（1）．酒精灯；锥形瓶；试管（2）．（2）；带火星的木条（3）D装置中的淡黄色固体变成白色，E装置中的石灰水大量变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
点评：此类题应该考虑反应过程中各部分的作用，从前向后依次分析，通过每一部分的具体情况便可顺利的解答此类题．
练习册系列答案
相关题目
25、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
CO2密度比空气大
、
CO2不能燃烧也不支持燃烧
的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
与氧气接触
、b：
温度达到着火点
两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：1在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．

[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响，B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：
实验前在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左右形成液面差，且液面差保持不变则说明气密性良好．

②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是
Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
．
[得出结论]：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应将
化学能
转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
[拓展提高]：①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为
小明
同学的猜想是错误的，理由是：
反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
．
②Na2O2和CO2反应的化学方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
17、过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．
（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是
反应物的状态和反应条件等
；制取二氧化碳的装置，从图1、图2、图3中，选
图2

（2）如图2是实验室制取CO2的装置，检查该装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到
漏斗颈中形成一段稳定的水柱
现象，即可证明装置不漏气．
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2．其B装置的具体功能是
干燥二氧化碳
，其瓶内液体应是
浓硫酸
；
（4）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是
将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近
．
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
C装置处的澄清石灰水变浑浊
．
（6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
23、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂．下面是兴趣小组同学围绕过氧化钠进行的一系列探究，请你参与到其中．
【查阅资料】过氧化钠在常温下能与水反应生成NaOH和O2，与CO2反应产生Na2CO3（Na2CO3溶液呈碱性）和O2．
【设计实验】兴趣小组同学通过右图装置探究CO2与Na2O2的反应．实验过程如下：
（1）测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度．
用上图装置通过测定产生的氧气的体积，从而测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度，则装置中B瓶的作用是
除去未反应的CO2
，若没有B瓶，则测出的过氧化钠在样品中的质量分数
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）检验U型管中反应后剩余固体的成分．
A．【对固体的猜想】
猜想Ⅰ．全部是Na2CO3；
猜想Ⅱ．
是碳酸钠和过氧化钠的混合物
．
B．【实验和推断】

（1）步骤②所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和
漏斗
，玻璃棒在步骤①中的作用是
加速溶解
．
（2）步骤③说明白色固体A是
Na2CO3
（填化学式），产生白色沉淀的化学方程式是
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．
（3）若现象a没有明显变化，则猜想
Ⅰ
成立．猜想Ⅱ成立，现象a是
无色酚酞试液变红色
．
【反思与拓展】①Na2O2与CO2反应的化学方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
②过氧化钠作潜水艇的供氧剂的优点是
在常温下反应（或能吸收人呼出的CO2等）
（答一点）．
过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（2005?朝阳区二模）某过氧化钠（Na2O2）样品中含有少量Na2CO3．取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应（2Na2O2+2H2SO4=2NaSO4+O2↑+2H2O），可通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量．请用下列装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量．

请回答：
（1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是：
⑤
⑤
→
②
②
→（③）→
①
①
→
④
④
；
（2）写出装置②中反应的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
（3）装置③的作用是
验证二氧化碳是否除净
验证二氧化碳是否除净
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网