摘要：35．现有铜与另一种金属的混合物粉末.另一种金属可能是镁.铁.锌中的一种.现欲测定其组成.

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现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末10g放入烧杯中，将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	7.6	5.2	2.8	2.4

求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为

（2）该混合物粉末中另一金属为

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？查看习题详情和答案>>

现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	35．O	35.0	35．O	35．O
剩余固体的质量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？查看习题详情和答案>>

现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种．取该混合物粉末20.0g放入烧杯中，将160.0g 9.70%的稀盐酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的质量数据如下表，且最终剩余固体的质量为8.8g．

次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	40.0	40.0	40.0	40.0
烧杯中剩余物质的质量/g	59.88	99.76	139.64	179.60

通过分析计算回答下列问题：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为
（2）通过计算推断该混合物粉末中另一金属为何种金属．（写出计算过程）
（3）画出反应中生成的H₂　质量与稀盐酸的质量变化的图象．

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现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	35．O	35.0	35．O	35．O
剩余固体的质量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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g 7.6 5.2 2.8 2.4
求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为
（2）该混合物粉末中另一金属为
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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