题目内容
现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末10g放入烧杯中，将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 7.6 | 5.2 | 2.8 | 2.4 |
（2）该混合物粉末中另一金属为______
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解：（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．
×100%=24%
故答案为：24%
（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为r
R+H2SO4═RSO4+H2↑
r 98
2.4g 50g×19.6%
=
解得：r=24
相对原子质量为24的元素是镁元素．
故答案为：Mg
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所用硫酸的质量为150g，反应的金属的质量为10g-2.8g=7.2g．反应后生成的溶质为MgSO4．
设生成MgSO4的质量为x，生成H2的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98 120 2
150g×19.6% x y
解得：x=36g y=0.6g
C%=
×100%=23.0%
答：所得溶液中溶质的质量分数为23.0%
分析：（1）根据金属活动性顺序，铜与酸不反应，反应后剩余固体质量即为其质量．
（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应，根据化学方程式可计算出此金属的相对原子质量．
（3）第三次加入硫酸充分反应后，要确定所得溶液中溶质的种类及溶液的质量．
点评：此题考查金属的活动性顺序，及其化学性质，并能通过化学方程式进行计算．此题中可用差量法计算剩余溶液的质量，即溶液质量=反应的金属质量+反应的酸的质量-生成的气体的质量
×100%=24%故答案为：24%
（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为r
R+H2SO4═RSO4+H2↑
r 98
2.4g 50g×19.6%
=解得：r=24
相对原子质量为24的元素是镁元素．
故答案为：Mg
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所用硫酸的质量为150g，反应的金属的质量为10g-2.8g=7.2g．反应后生成的溶质为MgSO4．
设生成MgSO4的质量为x，生成H2的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98 120 2
150g×19.6% x y
解得：x=36g y=0.6g
C%=
×100%=23.0%答：所得溶液中溶质的质量分数为23.0%
分析：（1）根据金属活动性顺序，铜与酸不反应，反应后剩余固体质量即为其质量．
（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应，根据化学方程式可计算出此金属的相对原子质量．
（3）第三次加入硫酸充分反应后，要确定所得溶液中溶质的种类及溶液的质量．
点评：此题考查金属的活动性顺序，及其化学性质，并能通过化学方程式进行计算．此题中可用差量法计算剩余溶液的质量，即溶液质量=反应的金属质量+反应的酸的质量-生成的气体的质量
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求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为
（2）该混合物粉末中另一金属为
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 7.6 | 5.2 | 2.8 | 2.4 |
（2）该混合物粉末中另一金属为
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35．O | 35.0 | 35．O | 35．O |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35．O | 35.0 | 35．O | 35．O |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2008?攀枝花）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35．O | 35.0 | 35．O | 35．O |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？