摘要:①C 瓶中药品的化学式为 ,②D 瓶中药品的名称是 ,③以上药品中属于氧化物的是 .(2)用适当的数字和符号填空:①二个钠原子 ,②三个镁离子 ,③硝酸铵中氮元素显-3价 .
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![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201303/61/0cac0109.png)
(1)某同学为探究氢氧化钠溶液的性质,进行如右图实验,将10g质量分数为40%氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中试根据要求,回答下列问题:
①写出观察到的一项实验现象:
气球鼓起
气球鼓起
.②滴入氢氧化钠溶液,反应结束后,整个装置的质量与之前相比较
a
a
(填写下列各项的序号).a.没有变化 b.有变化,后者质量变小
c.有变化,后者质量变大 d.不能确定
③若氢氧化钠溶液完全反应,二氧化碳仍有剩余,试通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量.
(2)某校学习小组的同学要配制氯化钙溶液,药品柜中可供选择的药品有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙三种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸.同学们交流讨论后,选择了一种固体药品并称取该固体15.4g加入烧杯中,再向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,反应后溶液质量为111g.请根据题目中数据的变化分析回答下列问题:
①同学们选择的固体药品是
碳酸钙
碳酸钙
;②该实验过程看到的一项明显现象是
产生气泡
产生气泡
;③请写出题中发生反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
;④所配制氯化钙溶液的溶质质量分数为多少?(写出解题过程)
化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的.结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:①![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201111/45/5b371ce6.png)
(2)下面四种途径都可以得到氧气:![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201111/45/e5fc2d01.png)
写出实验室中通过丙途径制取氧气的反应的化学表达式:
“绿色化学”要求利用化学原理从源头上消除污染.你认为在中学化学实验室
中,甲、丙两种制取氧气的途径中,
(3)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是
(4)用C装置收集氧气的依据是
(5)某同学用高锰酸钾制取氧气并用D装置收集,装入药品前应先
(6)把(5)中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是
(7)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3).常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小.NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性.制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是
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(1)写出图中有标号仪器的名称:①
长颈漏斗
长颈漏斗
,②水槽
水槽
,![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201111/45/5b371ce6.png)
(2)下面四种途径都可以得到氧气:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201111/45/e5fc2d01.png)
写出实验室中通过丙途径制取氧气的反应的化学表达式:
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热 |
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
.加热 |
“绿色化学”要求利用化学原理从源头上消除污染.你认为在中学化学实验室
中,甲、丙两种制取氧气的途径中,
甲
甲
(填“甲”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求.(3)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是
B
B
(填序号),其中二氧化锰起催化
催化
作用.(4)用C装置收集氧气的依据是
氧气密度比空气略大且不与空气反应;
氧气密度比空气略大且不与空气反应;
,检验是否是氧气的方法是用带火星的木条伸至集气瓶口,复燃则满
用带火星的木条伸至集气瓶口,复燃则满
.(5)某同学用高锰酸钾制取氧气并用D装置收集,装入药品前应先
试管口塞小团棉花
试管口塞小团棉花
;实验时发现D装置出现了红色,其可能原因是试管口未塞一团棉花,高锰酸钾颗粒沿导管进入水槽
试管口未塞一团棉花,高锰酸钾颗粒沿导管进入水槽
.用已完全反应后的固体残渣,通过溶于水然后过滤的办法可以回收到二氧化锰固体,过滤操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有漏斗
漏斗
、烧杯
烧杯
、玻璃棒
玻璃棒
.(6)把(5)中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是
防止液体局部温度过高造成液滴飞溅
防止液体局部温度过高造成液滴飞溅
.当看到大部分晶体析出
大部分晶体析出
时应停止加热.(7)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3).常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小.NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性.制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是
A
A
(填序号,下同),收集装置是E
E
.化学实验室的开放日,老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na2CO3这两种常见的盐的实验,实验任务如下:![](http://thumb.1010pic.com/pic5/upload/201307/51d5c258e0e0c.png)
第一小组的同学:将失去标签的两瓶无色溶液(分别为NaCl和Na2CO3)区别开来
第二小组的同学:除去NaCl固体中的少量Na2CO3
第三小组的同学:测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数
(1)第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验.其中合理的是________(填写序号).
甲:稀盐酸 乙:AgNO3溶液 丙:澄清石灰水 丁:蓝色的石蕊试纸
(2)第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,设计了如下的实验:
请回答下列问题:
①写出沉淀A的化学式________;②甲同学认为:加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是________;③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质,他们提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反应的方程式________.
(3)第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据,设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物ag中Na2CO3的质量分数.
药品:足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰(烧碱和氧化钙的混合物)、浓硫酸
实验装置如图2:
在实验中可测得的数据:①充分反应后,生成沉淀的质量为bg; ②反应前装置和药品的质量为c g;③充分反应后装置和药品的质量为d g.
请设计二个实验方案填入下表中(碱石灰和浓硫酸已被选用,下表中不再填写):
方案 | 选用的药品 | 选用的实验装置及组装时接口连接顺序 | 需测得的实验数据(从上述可测得的数据中选取) | 混合物中Na2CO3的质量分数计算式 | |
选用的实验装置序号 | 组装时接口编号顺序 | ||||
一 | ________ | A、B、D、F | (毋须填写) | ________ | ________ |
二 | ________ | ________ | ________ | ag、cg、dg | ________ |
化学是一门综合学科,学习过程中既能培养你较强的定性分析能力,又能提升你熟练的定量计算能力。下面设置了两道综合应用题,请你自主选择其中一道题解答(多选不加分)。
(1)某同学为探究氢氧化钠溶液的性质,进行如右图实验,将10g质量分数为40%氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中试根据要求,回答下列问题:
①写出观察到的一项实验现象:________ ___ 。
②滴入氢氧化钠溶液,反应结束后,整个装置的质量与之前相比较_______(填写下列各项的序号)。
a.没有变化 b.有变化,后者质量变小
c.有变化,后者质量变大 d.不能确定
③若氢氧化钠溶液完全反应,二氧化碳仍有剩余,试通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。
(2)某校学习小组的同学要配制氯化钙溶液,药品柜中可供选择的药品有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙三种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后,选择了一种固体药品并称取该固体15.4g加入烧杯中,再向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,反应后溶液质量为111g。请根据题目中数据的变化分析回答下列问题:
①同学们选择的固体药品是 ;
②该实验过程看到的一项明显现象是
③请写出题中发生反应的化学方程式 ;
④所配制氯化钙溶液的溶质质量分数为多少?(写出解题过程)
化学实验室的开放日,老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na2CO3这两种常见的盐的实验,实验任务如下:![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029165125605495977/SYS201310291651256054959029_ST/images0.png)
第一小组的同学:将失去标签的两瓶无色溶液(分别为NaCl和Na2CO3)区别开来
第二小组的同学:除去NaCl固体中的少量Na2CO3
第三小组的同学:测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数
(1)第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验.其中合理的是______(填写序号).
甲:稀盐酸 乙:AgNO3溶液 丙:澄清石灰水 丁:蓝色的石蕊试纸
(2)第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,设计了如下的实验:
请回答下列问题:
①写出沉淀A的化学式______;②甲同学认为:加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是______;③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质,他们提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反应的方程式______.
(3)第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据,设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物ag中Na2CO3的质量分数.
药品:足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰(烧碱和氧化钙的混合物)、浓硫酸
实验装置如图2:
在实验中可测得的数据:①充分反应后,生成沉淀的质量为bg; ②反应前装置和药品的质量为c g;③充分反应后装置和药品的质量为d g.
请设计二个实验方案填入下表中(碱石灰和浓硫酸已被选用,下表中不再填写):
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![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029165125605495977/SYS201310291651256054959029_ST/images0.png)
第一小组的同学:将失去标签的两瓶无色溶液(分别为NaCl和Na2CO3)区别开来
第二小组的同学:除去NaCl固体中的少量Na2CO3
第三小组的同学:测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数
(1)第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验.其中合理的是______(填写序号).
甲:稀盐酸 乙:AgNO3溶液 丙:澄清石灰水 丁:蓝色的石蕊试纸
(2)第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,设计了如下的实验:
请回答下列问题:
①写出沉淀A的化学式______;②甲同学认为:加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是______;③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质,他们提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反应的方程式______.
(3)第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据,设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物ag中Na2CO3的质量分数.
药品:足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰(烧碱和氧化钙的混合物)、浓硫酸
实验装置如图2:
在实验中可测得的数据:①充分反应后,生成沉淀的质量为bg; ②反应前装置和药品的质量为c g;③充分反应后装置和药品的质量为d g.
请设计二个实验方案填入下表中(碱石灰和浓硫酸已被选用,下表中不再填写):
方案 | 选用的药品 | 选用的实验装置及组装时接口连接顺序 | 需测得的实验数据(从上述可测得的数据中选取) | 混合物中Na2CO3的质量分数计算式 | |
选用的实验装置序号 | 组装时接口编号顺序 | ||||
一 | ______ | A、B、D、F | (毋须填写) | ______ | ______ |
二 | ______ | ______ | ______ | ag、cg、dg | ______ |
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