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某化学课外活动小组为了解释捞碱.晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究
【查阅资料】Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示.
(1)根据如图所示回答:
①t1℃时Na2CO3的溶解度为
(填“<”“>”或“=”)NaCl的溶解度.
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
③“夏天晒盐”是利用
A.风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl溶解度增大
【实验步骤】
第一步:称取34.6g“碱”样品
第二步:将样品放入130g稀盐酸中,固体全部溶解,恰好完全反应.其化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第三步:完全反应后,称得溶液的总质量为151.4g.
【数据分析】
(2)若产生二氧化碳气体的全部逸出,试计算:(结果保留一位小数)
①产生二氧化碳气体的质量
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量.
③“碱”样品中碳酸钠的质量分数.
[继续研究】
(3)计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数.
在我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的说法.这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl.这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl.
某化学课外活动小组为了解释捞碱.晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究
[查阅资料]Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示.
(1)根据右图回答:
①t1℃时Na2CO3的溶解度为______g;t2℃时Na2CO3的溶解度______
(填“<”“>”或“=”)NaCl的溶解度.
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而______(填“增大”“减小”或“不变”).
③“夏天晒盐”是利用______(填序号)的方法,使NaCl晶体析出.
A.风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl溶解度增大
[实验步骤]
第一步:称取34.6g“碱”样品
第二步:将样品放入130g稀盐酸中,固体全部溶解,恰好完全反应.其化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第三步:完全反应后,称得溶液的总质量为151.4g.
(2)若产生二氧化碳气体的全部逸出,试计算:(结果保留一位小数)
①产生二氧化碳气体的质量
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量.
③“碱”样品中碳酸钠的质量分数.
(3)计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数.
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我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的说法,这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中含有少量NaCl。某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究。
[查阅资料]
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
(1)根据图示回答:①t1 ℃时Na2CO3的溶解度为________ g;t2 ℃时Na2CO3的溶解度________(填“>”“=”或“<”)NaCl的溶解度。
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度的降低而________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③“夏天晒盐”是利用________(填字母)的方法,使NaCl晶体析出。
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl的溶解度增大
[实验步骤]
第一步:称取34.6 g“碱”样品。
第二步:将该样品放入130 g稀盐酸中,两者恰好完全反应。其化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
第三步:完全反应后,称得溶液的总质量为151.4 g,经计算可知释放出的二氧化碳的质量为13.2 g。
[数据分析]
(2)试计算:(结果保留一位小数)
①Na2CO3的相对分子质量。②34.6 g“碱”样品中碳酸钠的质量。③“碱”样品中Na2CO3的纯度。
[继续探究]
(3)计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
查看习题详情和答案>>(1)实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余.
甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论:甲说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙(氯化钙溶液呈中性)而无盐酸.乙不完全同意甲的说法,请你说出乙的理由
按乙的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能
猜想 | 实验步骤 | 实验现象及结论 |
氯化钙和盐酸 氯化钙和盐酸 |
取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液 取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液 |
紫色石蕊试液变红,有盐酸和氯化钙 紫色石蕊试液变红,有盐酸和氯化钙 |
第一步:称取烧杯的质量为50.0g;
第二步:将适量盐酸加入烧杯中并称重,烧杯和盐酸的总质量为100.0g;
第三步:称取少量石灰石样品(质量为12.0g)加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应;
第四步:待反应完全后,称重,烧杯和其中混合物的总质量为107.6g.
试通过分析计算:
①该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少?
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算,结果精确到0.1%)
实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳。(1)实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余。甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论:甲说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙(氯化钙溶液呈中性)而无盐酸。乙不完全同意甲的说法,请你说出乙的理由 。按乙的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能 (用化学式表示),请你选择其中一种情况,设计实验证明,完成下列探究报告:
猜想 | 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| | |
试通过分析计算:
① 该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少?
② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算,结果精确到0.1%) 查看习题详情和答案>>