摘要:①t1℃时Na2CO3的溶解度为 g,t2℃时Na2CO3的溶解度 NaCI的溶解度. ②“冬天捞碱 的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 (填“增大 “减小 或“不变 ).③“夏天晒盐 是利用 的方法.使NaCl晶体析出.A.利用风吹日晒.使溶剂蒸发 B.升高温度.使NaCl溶解度增大 [实验步骤]
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【查阅资料】
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示.
(1)根据图示回答:①t1℃时Na2CO3的溶解度为
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度的降低而
③“夏天晒盐”是利用
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl的溶解度增大
【实验步骤】
第一步:称取34.6g“碱”样品.
第二步:将该样品放入130g稀盐酸中,两者恰好完全反应.其化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第三步:完全反应后,称得溶液的总质量为151.4g,经计算可知释放出的二氧化碳的质量为13.2g.
【数据分析】
(2)试计算:(结果保留一位小数)
①Na2CO3的相对分子质量.
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量.
③“碱”样品中Na2CO3的纯度.
【继续探究】
(3)计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数.
在我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的说法.这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl.这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl.
某化学课外活动小组为了解释捞碱.晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究
[查阅资料]Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示.
(1)根据右图回答:
①t1℃时Na2CO3的溶解度为______g;t2℃时Na2CO3的溶解度______
(填“<”“>”或“=”)NaCl的溶解度.
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而______(填“增大”“减小”或“不变”).
③“夏天晒盐”是利用______(填序号)的方法,使NaCl晶体析出.
A.风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl溶解度增大
[实验步骤]
第一步:称取34.6g“碱”样品
第二步:将样品放入130g稀盐酸中,固体全部溶解,恰好完全反应.其化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第三步:完全反应后,称得溶液的总质量为151.4g.
(2)若产生二氧化碳气体的全部逸出,试计算:(结果保留一位小数)
①产生二氧化碳气体的质量
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量.
③“碱”样品中碳酸钠的质量分数.
(3)计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数.
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图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列相关问题.
(1)t1℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和;那么,50g水中溶解________g乙,溶液达到饱和.
(2)t2℃时,比较两物质的溶解度大小:________.
(3)t1℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是________(写出一种即可).
(4)我国有许多盐碱湖,湖中有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们“冬天捞碱,夏天晒盐”.据此,你认为图中________曲线与纯碱(Na2CO3)的溶解度曲线相似.
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图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列相关问题.
(1)t1℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和;那么,50g水中溶解 g乙,溶液达到饱和.
(2)t2℃时,比较两物质的溶解度大小: .
(3)t1℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 (写出一种即可).
(4)我国有许多盐碱湖,湖中有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们“冬天捞碱,夏天晒盐”.据此,你认为图中 曲线与纯碱(Na2CO3)的溶解度曲线相似.
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(1)t1℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和;那么,50g水中溶解 g乙,溶液达到饱和.
(2)t2℃时,比较两物质的溶解度大小: .
(3)t1℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 (写出一种即可).
(4)我国有许多盐碱湖,湖中有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们“冬天捞碱,夏天晒盐”.据此,你认为图中 曲线与纯碱(Na2CO3)的溶解度曲线相似.
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我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的说法,这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中含有少量NaCl。某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究。
[查阅资料]
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
(1)根据图示回答:①t1 ℃时Na2CO3的溶解度为________ g;t2 ℃时Na2CO3的溶解度________(填“>”“=”或“<”)NaCl的溶解度。
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度的降低而________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③“夏天晒盐”是利用________(填字母)的方法,使NaCl晶体析出。
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl的溶解度增大
[实验步骤]
第一步:称取34.6 g“碱”样品。
第二步:将该样品放入130 g稀盐酸中,两者恰好完全反应。其化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
第三步:完全反应后,称得溶液的总质量为151.4 g,经计算可知释放出的二氧化碳的质量为13.2 g。
[数据分析]
(2)试计算:(结果保留一位小数)
①Na2CO3的相对分子质量。②34.6 g“碱”样品中碳酸钠的质量。③“碱”样品中Na2CO3的纯度。
[继续探究]
(3)计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
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