摘要:36.某同学给试管内的液体加热.实验结束后发现试管已经炸裂.请你分析一下造成试管炸裂的可能原因.
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某同学在学习了化学实验基本技能后,得出了以下结论。你认为正确的是
A.没有说明用量时,取用液体药品的体积一般为1~2mL
B.给固体物质加热时,必须使用坩埚钳
C.用胶头滴管取液后,要垂直悬空,不能伸入容器内。
D.用滴瓶上的滴管吸取试剂后,立即用清水冲洗干净
查看习题详情和答案>>氧气是同学们非常熟悉的气体,下面我们一起来探究几个有关氧气的问题.
(1)如图所示为实验室常用的制取氧气的实验装置,据此回答下列问题:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201201/32/b497d2e1.png)
①写出图中标号的仪器名称:a
②化学实验绿色化的特点是:原料、产物、条件无毒无害,提高原子的利用率.从绿色化学的理念考虑,应选择A装置制氧气,请写出用该装置制取氧气的文字表达式(或化学表达式)
③制氧气可选用的收集装置是
④通过查阅资料得知:a.在实验室中,常用加热氯化铵(固体)和熟石灰(固体)混合物的方法制取氨气;b.氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水;则实验室制取氨气时应选择的发生装置是
(2)小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔(见下图)产生了兴趣,他确定了“探究鳔内气体
体积和成分”作为研究性学习的课题.小明通过查阅有关资料获知:这种鱼鳔内氧气约占1/4,其余主要是二氧化碳和氮气.探究分两步进行.
①测量鳔内气体体积.小明设计了两种方法:
A:用医用注射器抽取鳔内气体,测量其体积;
B:在水下剌破鳔,用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积(如图).![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201201/32/27b7d1b0.png)
你认为这两种方法中不合理的是
②探究鳔内气体的成分.给你一集气瓶的鳔内气体,请你帮助他设计实验验证假设.
(3)小明参观某养鱼池时,好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫过氧化钙(CaO2)的淡黄色固体,用来增加鱼池中的含氧量.根据获得的信息计算:
①过氧化钙的相对分子质量为
②过氧化钙中钙、氧元素的质量比为
③72克过氧化钙与多少克二氧化碳中含氧元素质量相等?
计算过程:
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(1)如图所示为实验室常用的制取氧气的实验装置,据此回答下列问题:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201201/32/b497d2e1.png)
①写出图中标号的仪器名称:a
分液漏斗
分液漏斗
;b试管
试管
.②化学实验绿色化的特点是:原料、产物、条件无毒无害,提高原子的利用率.从绿色化学的理念考虑,应选择A装置制氧气,请写出用该装置制取氧气的文字表达式(或化学表达式)
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
;
| ||
③制氧气可选用的收集装置是
C
C
或D
D
(填序号).④通过查阅资料得知:a.在实验室中,常用加热氯化铵(固体)和熟石灰(固体)混合物的方法制取氨气;b.氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水;则实验室制取氨气时应选择的发生装置是
B
B
,收集装置是E
E
.(填字母编号)(2)小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔(见下图)产生了兴趣,他确定了“探究鳔内气体
体积和成分”作为研究性学习的课题.小明通过查阅有关资料获知:这种鱼鳔内氧气约占1/4,其余主要是二氧化碳和氮气.探究分两步进行.
①测量鳔内气体体积.小明设计了两种方法:
A:用医用注射器抽取鳔内气体,测量其体积;
B:在水下剌破鳔,用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积(如图).
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201201/32/27b7d1b0.png)
你认为这两种方法中不合理的是
B
B
,理由二氧化碳可溶于水,使体积不准确
二氧化碳可溶于水,使体积不准确
②探究鳔内气体的成分.给你一集气瓶的鳔内气体,请你帮助他设计实验验证假设.
方法 | 现象 | 结论 | |
验证鳔 内含O2 |
用燃烧的木条检验 用燃烧的木条检验 |
木条能继续燃烧 木条能继续燃烧 |
鳔内含有氧气 鳔内含有氧气 |
①过氧化钙的相对分子质量为
72
72
.②过氧化钙中钙、氧元素的质量比为
5:4
5:4
.③72克过氧化钙与多少克二氧化碳中含氧元素质量相等?
计算过程:
32、下面是某兴趣小组同学做的3个小实验.根据实验内容回答下列问题.
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序号 | 实验装置 | 实验操作 | 实验现象、解释或结论 |
(1) |
![]() |
①关闭活塞K,给木炭加热. ②熄灭酒精灯,待木炭冷却后,打开活塞K,通入氧气. ③点燃酒精灯,给木炭加热. |
①木炭不燃烧. ②木炭不燃烧. ③木炭燃烧. 由此说明可燃物燃烧的条件是 与氧气接触、温度达到着火点. . |
(2) |
![]() |
打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K,将稀硫酸注入小试管中. |
观察到的现象是 小试管中有大量气泡产生,试管外壁干燥的试纸无变化,润湿的试纸由紫色变为红色,且下层试纸先变红 ,由此说明二氧化碳的性质是二氧化碳能与水反应且密度比空气大 . |
(3) |
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打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K,将水注入人字形管中. |
观察到的现象是 饱和石灰水和饱和硝酸钾溶液中均有固体析出 ,出现此现象的原因是氢氧化钠溶于水放热,熟石灰的溶解度随温度升高而降低 硝酸铵溶于水吸热,硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低 . |
(2012?镇江一模)工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201211/22/3320bef3.png)
(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201211/22/b3a064c3.png)
注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.
根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
写出下列物质化学式:A瓶内的物质:
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品,所以A瓶内的物质中一定含有杂质.请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案(写出操作、现象和结论):
(3)小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究.成分的确定作出以下的猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依据是![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201311/30/aa9d4936.png)
沉淀B的化学式为
(4)过氧化钠(Na2O2)是一种白色固体,这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”,在一次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中,发现了高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201311/30/d0acb12b.png)
a.棉花为什么会燃烧呢?小组同学认为棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件,还另需满足
a:
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢?
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应.
2、在常温下Na2O2能和水发生反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
3、浓硫酸具有强吸水性.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
【设计实验】经过讨论后,小组同学设计了如下图2的实验进行探究.
【实验步骤】①检查整套装置的气密性;②把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体,烧杯内盛有饱和的澄清石灰水),并按图2组装整套实验仪器;③用力推动针管的活塞,把稀盐酸注入试管内;④一段时候后,在P处放置一根带火星的小木条,观察现象.
注:整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色;②带火星的小木条复燃;③饱和澄清石灰水变浑浊.
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
(5)现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定:电子天平共同作了以下测定
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201311/38/424f8514.png)
实验数据记录如下:
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数.(写出计算过程)
实验反思:
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):
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![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201211/22/3320bef3.png)
(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
,说明C瓶内的是浓盐酸,则D瓶内的是浓硫酸.(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201211/22/b3a064c3.png)
注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.
根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
写出下列物质化学式:A瓶内的物质:
NaOH
NaOH
.小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品,所以A瓶内的物质中一定含有杂质.请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案(写出操作、现象和结论):
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠
(3)小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究.成分的确定作出以下的猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示)为了验证①②③猜想,他分别做了下面的实验.A.取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有,肯定猜想①
①
(填序号)是错误的.B.小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色.于是认为猜想3成立,请提出你的看法,并说出理由:错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
.C.为探究猜想③是正确的,小红设计了如下实验方案:![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201311/30/aa9d4936.png)
沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
.你若认为小红的这个方案有问题,稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则改进的方法是将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液
.(4)过氧化钠(Na2O2)是一种白色固体,这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”,在一次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中,发现了高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201311/30/d0acb12b.png)
a.棉花为什么会燃烧呢?小组同学认为棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件,还另需满足
a:
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件.【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢?
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应.
2、在常温下Na2O2能和水发生反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
3、浓硫酸具有强吸水性.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
【设计实验】经过讨论后,小组同学设计了如下图2的实验进行探究.
【实验步骤】①检查整套装置的气密性;②把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体,烧杯内盛有饱和的澄清石灰水),并按图2组装整套实验仪器;③用力推动针管的活塞,把稀盐酸注入试管内;④一段时候后,在P处放置一根带火星的小木条,观察现象.
注:整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色;②带火星的小木条复燃;③饱和澄清石灰水变浑浊.
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
(5)现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定:电子天平共同作了以下测定
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201311/38/424f8514.png)
实验数据记录如下:
称 量 项 目 | 称 量 时 间 | 质量(g) |
试样 | 10.00 | |
装置+稀硫酸质量 | 241.30 | |
装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 249.20 |
装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 248.20 |
装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 248.00 |
实验反思:
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
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