题目内容
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？
（反应的化学方程式为Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑）
(1)解：设加水后溶液的质量为x
10g ×98％= x×19.6% （1分）
x =50g （1分）
需要水的质量=50g一l0g =40g （1分）
(2）解：设生成氢气的质量为x
Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑ （1分）
98 2
20g×19.6% x （1分）
（1分）
x ="0." 08g （2分）
解析试题分析：（1）溶液稀释的计算根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列式；先计算出稀释后溶液的质量，再用溶液的质量减去稀释前溶液的质量；（2）先计算出20g49.6%的硫酸中硫酸的质量，再利用化学方程式，可求出氢气的质量。
考点：溶液的计算、化学方程式的计算
甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
| | 反应前 | 反应后 | |
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 134.4g | 10g | 141.1g |
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）所消耗10%的盐酸的质量．
工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入纯碱样品的质量/g | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 |
| 电子天平的示数/g | 163.2 | 166.4 | 169.6 | 175 | 180.4 |
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
小黄同学为了测定某混合物（Na2CO3与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓），充分反应．在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：
| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入BaCl2溶液的质量/g | 60 | 120 | 150 |
| 生成沉淀的质量/g | 11.82 | 19.7 | 19.7 |
（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaOH， （填化学式）；
（2）此实验中，实际参加反应的BaCl2溶液的质量为 ；
（3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）