Question

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实

    验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：

    （1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？

    （2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H₂SO₄===ZnSO₄ + H₂↑）

Answer 1

(1)解：设加水后溶液的质量为x

          10g ×98％= x×19.6%

                  x =50g

        需要水的质量=50g一l0g =40g

    (2）解：设生成氢气的质量为x

        Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑

             98            2

          20g ×19. 6%      x

                          x =0. 08g