某同学为测定咀嚼片中碳酸钙的含量标注片是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量），假定钙片其它成分不与盐酸反应．求：
（1）生成二氧化碳的质量为g．
（2）通过计算验证该商标中的碳酸钙含量是否真实？

某课外活动小组同学用如图所示的装置（固定装置未画出）测定含有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一块石灰石样品，准确称得其质量为1.003g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入一定量的稀盐酸，液面略低于垫片．
⑤小心放入石灰石样品，置于垫片上，塞紧橡皮塞．
⑥调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置
⑦进行某操作，使石灰石与稀盐酸接触反应．
⑧待完全反应后，再次调整量气管中液面，并记录液面位置．
⑨算出量气管中增加的气体体积为190mL
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式．
（2）能否用托盘天平称量1.003g石灰石样品．（填“能”或“不能”）
（3）在实验过程⑦中，进行何操作可以使石灰石与稀盐酸接触反应？．
（4）在实验过程⑧中，通过现象说明反应已经停止．
（5）经换算，该实验获得的二氧化碳质量约为0.374g．则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．
（6）同学在实验结束后讨论发现，本次测定的碳酸钙含量可能会偏小，原因可能是：、．