Question

某同学为测定咀嚼片中碳酸钙的含量标注片是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量），假定钙片其它成分不与盐酸反应．求：
（1）生成二氧化碳的质量为

2.2

g．
（2）通过计算验证该商标中的碳酸钙含量是否真实？

Answer 1

分析：（1）测定过程中放出气体CO₂使反应后剩余物质质量小于反应前各物质质量的总和，运用质量守恒定律计算出气体的质量；
（2）标签标明每片含碳酸钙≥1.24g，根据测定数据计算出每片含碳酸钙的质量与标签对比，判断标注是否属实．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，生成C0₂的质量为：
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．
（2）设参加反应的CaCO₃的质量为x、
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

44

=

x

2.2g

解得：x=5g
每片含CaCO₃的质量为：

5g

4

=1.25g＞1.24g，故钙片中碳酸钙的含量标注准确．
答：（1）生成二氧化碳的质量2.2g；（2）钙片中碳酸钙的含量标注属实．

点评：根据质量守恒定律计算出放出气体二氧化碳的质量是解决本题的关键．