题目内容
某同学为测定咀嚼片中碳酸钙的含量标注片是否属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g,称量烧杯中剩余物质量为47.8g(不含烧杯质量),假定钙片其它成分不与盐酸反应.求:(1)生成二氧化碳的质量为______g.
(2)通过计算验证该商标中的碳酸钙含量是否真实?
【答案】分析:(1)测定过程中放出气体CO2使反应后剩余物质质量小于反应前各物质质量的总和,运用质量守恒定律计算出气体的质量;
(2)标签标明每片含碳酸钙≥1.24g,根据测定数据计算出每片含碳酸钙的质量与标签对比,判断标注是否属实.
解答:解:(1)根据质量守恒定律可知,生成C02的质量为:
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g.
(2)设参加反应的CaCO3的质量为x、
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C02↑
100 44
x 2.2g
解得:x=5g
每片含CaCO3的质量为:=1.25g>1.24g,故钙片中碳酸钙的含量标注准确.
答:(1)生成二氧化碳的质量2.2g;(2)钙片中碳酸钙的含量标注属实.
点评:根据质量守恒定律计算出放出气体二氧化碳的质量是解决本题的关键.
(2)标签标明每片含碳酸钙≥1.24g,根据测定数据计算出每片含碳酸钙的质量与标签对比,判断标注是否属实.
解答:解:(1)根据质量守恒定律可知,生成C02的质量为:
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g.
(2)设参加反应的CaCO3的质量为x、
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C02↑
100 44
x 2.2g
解得:x=5g
每片含CaCO3的质量为:=1.25g>1.24g,故钙片中碳酸钙的含量标注准确.
答:(1)生成二氧化碳的质量2.2g;(2)钙片中碳酸钙的含量标注属实.
点评:根据质量守恒定律计算出放出气体二氧化碳的质量是解决本题的关键.
练习册系列答案
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下图是某药厂生产补钙剂的商品标签图。
XXX儿童咀嚼片(60片装) |
[主要成分]:碳酸钙、维生素 [功效]:补钙 [规格]:2.5g/片、每片中含:碳酸钙≥25%、维生素D:100IU [食用方法]:嚼食、每日一片 |
请你根据以上标标签信息完成下列计算
(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为????????????? ;每片药剂中至少含钙元素的质量为???? 克。
(2)小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实。她取出4片研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g。称量烧杯中剩余物的质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与盐酸反应。)求:
① 生成二氧化碳的质量
② 通过计算判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]