摘要:(3)取a .b两支试管加入等体积6%的双氧水.再分别加入少许MnO2粉末.CuO粉末.发 现a 中比b中产生气泡多且快.随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内.发现a中火星复燃.b中火星仅发亮但不复燃.由此得出影响双氧水分解的因素是 .
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实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气.请根据所学知识回答相关问题.
(1)写出装置中标号仪器的名称.a ;b .
(2)写出实验室在该条件下制取氧气的化学方程式 .利用该反应制取氧气,发生装置应选 (填序号,下同).
(3)取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水,分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发现a中比b中产生气泡多且快.由此得出影响双氧水分解的因素是 .
(4)按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验,观察到的现象有 (只答一条),其相关的化学方程式是 .F中盛有少量水的目的是 .
(5)若图F进行的是木炭在氧气中燃烧的实验,怎样检验反应生成了二氧化碳气体? .
(6)若用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气,取16克混合物完全反应后,剩余固体的质量为11.2克,则生成氧气的质量为 ;原混合物中二氧化锰的质量为 .
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(1)写出装置中标号仪器的名称.a
(2)写出实验室在该条件下制取氧气的化学方程式
(3)取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水,分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发现a中比b中产生气泡多且快.由此得出影响双氧水分解的因素是
(4)按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验,观察到的现象有
(5)若图F进行的是木炭在氧气中燃烧的实验,怎样检验反应生成了二氧化碳气体?
(6)若用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气,取16克混合物完全反应后,剩余固体的质量为11.2克,则生成氧气的质量为
实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气.请根据所学知识回答相关问题.
(1)写出装置中标号仪器的名称.a______;b______.
(2)写出实验室在该条件下制取氧气的化学方程式______.利用该反应制取氧气,发生装置应选______(填序号,下同).
(3)取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水,分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发现a中比b中产生气泡多且快.由此得出影响双氧水分解的因素是______.
(4)按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验,观察到的现象有______(只答一条),其相关的化学方程式是______.F中盛有少量水的目的是______.
(5)若图F进行的是木炭在氧气中燃烧的实验,怎样检验反应生成了二氧化碳气体?______.
(6)若用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气,取16克混合物完全反应后,剩余固体的质量为11.2克,则生成氧气的质量为______;原混合物中二氧化锰的质量为______.
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“化学反应条件的控制是实验灵魂”.某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响过氧化氢溶液分解因素”的实验.请你帮助回答下列问题.
(1)用试管进行排水法收集氧气时,主要出现了如右图所示的3种操作,其中合理的是
(2)取a、b两支试管加入等体积6%的过氧化氢溶液,再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发现a 中比b中产生气泡多且快.随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现a中火星复燃,b中火星仅发亮但不复燃.由此得出影响过氧化氢溶液分解的因素是
(3)事实上,有许多因素可能影响过氧化氢溶液分解的快慢.请说出你的一个猜想
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(1)用试管进行排水法收集氧气时,主要出现了如右图所示的3种操作,其中合理的是
A
A
.(填序号).(2)取a、b两支试管加入等体积6%的过氧化氢溶液,再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发现a 中比b中产生气泡多且快.随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现a中火星复燃,b中火星仅发亮但不复燃.由此得出影响过氧化氢溶液分解的因素是
催化剂的种类
催化剂的种类
.(3)事实上,有许多因素可能影响过氧化氢溶液分解的快慢.请说出你的一个猜想
温度升高,过氧化氢溶液分解的速率加快等(合理即可)
温度升高,过氧化氢溶液分解的速率加快等(合理即可)
.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答
(1)过氧化氢分解的化学方程式为
(2)实验①的目的是
实验中滴加FeCl3溶液的目的是
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是
(4)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是
(5)催化剂是化学反应前后
(6)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察
②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是
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编号 | 操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡. | 试管A中不再产生气泡;试管B中产生的气泡量增大. |
② | 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生. |
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
.
| ||
(2)实验①的目的是
研究温度对H2O2分解速率的影响
研究温度对H2O2分解速率的影响
.实验中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率,使实验现象易于观察
加快H2O2分解速率,使实验现象易于观察
.(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是
将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴等浓度FeCl3溶液,观察产生气泡的速率
将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴等浓度FeCl3溶液,观察产生气泡的速率
(用实验中提供的试剂).(4)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是
C点的速率
C点的速率
.(5)催化剂是化学反应前后
质量和化学性质
质量和化学性质
均未改变的一类化学物质.(6)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察
溶液中气泡产生的速率
溶液中气泡产生的速率
,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3
更为合理,其理由是排除氯离子的干扰
排除氯离子的干扰
.②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是
收集40mL气体所需的时间
收集40mL气体所需的时间
.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答
编号 | 操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡. | 试管A中不再产生气泡;试管B中产生的气泡量增大. |
② | 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生. |
(1)过氧化氢分解的化学方程式为 .
(2)实验①的目的是 .
实验中滴加FeCl3溶液的目的是 .
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是 (用实验中提供的试剂).
(4)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 .
(5)催化剂是化学反应前后 均未改变的一类化学物质.
(6)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为 更为合理,其理由是 .
②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是 . 查看习题详情和答案>>