环境问题、易燃易爆物在生活中的安全知识成为我们学习化学的重重之重，结合所学知识回答下列问题：
（1）臭氧层衰竭，酸雨和温室效应是当今世界三大环境问题。
①形成酸雨的原因是空气受SO₂和氮氧化合物的污染。请举一例，说明酸雨可导致人类生存环境的恶化____________ ；
②你对防止温室效应的两点建议是_____________ 、______________ 。
（2）2007年12月6日凌晨，山西临汾市洪洞县新窑煤矿发生瓦斯爆炸，截至7日10时30分，遇难矿工已增至105人。事故原因，初步报道是非法越层（界）开产，严重超员。爆炸过后，矿老板不上报，而采取“自行抢救”的办法，致耽搁了5个多小时，错过了抢救最佳时机。这一特大悲惨的事故，至少105条鲜活生命的丧失，又一次震惊了国人，人们要问：几时才能见煤色不再“染红”？
①运用你所学知识解释煤矿发生瓦斯爆炸的原因是____________ 。
②煤矿中瓦斯的主要成分是甲烷，请写出瓦斯爆炸时反应的化学方程式_______________ 。
③在我们的化学实验室里往往也存在一些安全隐患，你认为化学实验室以及我们在化学实验的过程中要注意哪些：_____________ 、_____________ （至少写出两条）

（2006?建邺区一模）以下是常见的实验装置图
（1）图中有标号的仪器名称是：① ②
（2）制取并收集干燥的CO₂气体，选用的装置组合是（填装置字母代号，下同），检验是否收集满的方法是．制取该气体的化学方程式是；小明建议将稀盐酸换成浓盐酸，你认为此方法可行吗？（填“可行”或“不可行”），理由是．
（3）某化学研究性小组的同学选用上述装置对常见化肥进行了探究：
碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种常见的肥，受热易分解生成三种化合物，其中一种是氨气（NH₃），另两种可能是、；为了证明此猜想，选择上述部分装置，各接口的连接顺序是a接接接．
（4）如用H₂O₂和MnO₂制氧气，应选用作为发生装置，其化学反应方程式为．
对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂MnO₂的用量对反应速率有没无影响，我的实验方案是：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
MnO2粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

请你分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
答：．
问题②：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响，你的实验方案是：
答：．
问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：．
问题④：已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若要制取250mL氧气，计算理论上至少需要消耗30%的H₂O₂溶液多少克？（相对原子质量：H-1O-16）

（2012?南京二模）小徐和老师共同完成以下两个实验探究．
【探究一】酸和碱反应的探究
（1）请依据图1设计一个酸和碱反应的探究实验：

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．	①溶液颜色 变红色 变红色 ； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 无 无 色为止．	酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中 复分解 复分解 的反应．

（2）小徐选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案．
②请分析另外两个方案错误的原因：；．
【探究二】对实验室制取二氧化碳后的废液进行探究
（3）小徐取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液．根据实验测得的数据绘出图2，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量．请你参与回答下列问题：
①图中oa段表示生成的质量．
②通过计算求出图中b点溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，最终结果保留至小数点后一位）

27、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你参与下列有关问题的研讨．
（1）怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好象不是，大家各抒已见，你认为，应该用下列中的方法；（填编号）
A、讨论     B、调查      C、实验    D、上网
具体做法是．
（2）某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量，他依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种实验方案，其操作步骤如下：
第一步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第二步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第三步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
条四步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，滴到溶液由红色刚刚变为无色为止，将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中；
第五步，记录实验数据；
第六步，计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下列问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？答：；
②第三步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c刻度间均相差1mL，如果刻度a为4，量筒中盐酸的体积是；
③第四步要用到玻璃棒，它的用途是，目的是；
④第五步要记录的数据是；
（3）实验结束后有的同学认为，在（2）中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种．请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写化学方程式）．
方法一：；
方法二：；
方法三：．