摘要：810%.50 mL 210
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某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：按表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略．
（1）表格中的“待测数据”是指：
（2）后续在老师的指导下共同完成了对氧化铜催化剂的探究实验，确定了它可以做催化剂，由此说明它在反应前后
（3）要探究做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是
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（1）表格中的“待测数据”是指：
生成50mL气体所用的时间
生成50mL气体所用的时间
| 编号 | 氯酸钾的质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| 1 | 2.0克 | 不加任何物质 | … |
| 2 | 2.0克 | 氧化铜0.5克 | … |
| 3 | 2.0克 | 二氧化锰 0.5克 | … |
质量和化学性质
质量和化学性质
不变，但二氧化锰催化效果会更好点，由此待测数据之间的对比关系为编号1＞编号2＞编号3
编号1＞编号2＞编号3
．（3）要探究做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是
用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液（合理均可）
用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液（合理均可）
．
24、如图为硫酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和．工业生产中，在测定废水（假设只含硫酸）中硫酸的质量分数的基础上，通过调节碱液阀控制碱液的流量（单位时间排出碱液的量）达到中和废水的目的．（1）已知：中和50 mL废水需要l%NaOH溶液40 mL．试求：废水中硫酸的质量分数．（假设废水和NaOH溶液的密度均为1 g?cm-3）
（2）用1%的KOH溶液替代l%的NaOH溶液，不仅可以中和废水、又可得到钾肥（K2SO4）．若保持废水的流量不变并被完全中和，则KOH溶液的流量应该
大于
（填“大于”或“小于”）NaOH溶液的流量．37、某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：
①称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
（2）写出步骤③的化学方程式
（3）表格中的“待测数据”是指
（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
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①称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
| 编号 | KClO3质量（g） | 其他物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | 不加任何物质 | … |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | … |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 | … |
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
①②③
（填序号）．（2）写出步骤③的化学方程式
Cu（OH）2?CuO+H2O
．（3）表格中的“待测数据”是指
生成50mL气体所用的时间
．（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为
20.80ml
．（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
| 实验步骤 | 实验过程及现象 | 设计目的 |
| 1 | 加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
| 2 | CuO的质量在反应前后是否保持不变 | |
| 3 |