摘要：38．某纯碱含有氯化钠杂质.为了测定纯碱的纯度.小明按如图装置进行实验.B .C 装置中的物质均充足.现取6克样品放人锥形瓶.加适量蒸馏水使之完全溶解.从长颈漏斗加人10%的稀硫酸.直到不再产生气体为止.C 装置质量在反应前为220克.反应后为222.2 克．请回答下列问题: (1)B装置的作用是吸收水分.发生的化学反应是CuSO4+ 5H2O = CuSO4?5H2O .该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
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碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%））。
碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%））。
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（1）生成二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%））。
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碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%））。
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%））。
（2013?潍坊）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是
静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余
静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余
；③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④样品中碳酸钠的质量分数为
| 106m |
| 197w |
| 106m |
| 197w |
（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．
①实验装置乙中盛放的试剂为
浓硫酸
浓硫酸
，装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中
．②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数
偏低
偏低
（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：
加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液
加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液
；过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．