题目内容
（2013?潍坊）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是
静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余
静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余
；③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④样品中碳酸钠的质量分数为
| 106m |
| 197w |
| 106m |
| 197w |
（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．
①实验装置乙中盛放的试剂为
浓硫酸
浓硫酸
，装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中
．②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数
偏低
偏低
（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：
加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液
加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液
；过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．
分析：钡离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀；
根据白色沉淀碳酸钡的质量可以求出碳酸钠的质量，进一步可以求出样品中碳酸钠的质量分数；
浓硫酸具有吸水性，碱石灰能够吸收水和二氧化碳；
如果气流过急，则二氧化碳不容易完全吸收；
硝酸银能和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银．
根据白色沉淀碳酸钡的质量可以求出碳酸钠的质量，进一步可以求出样品中碳酸钠的质量分数；
浓硫酸具有吸水性，碱石灰能够吸收水和二氧化碳；
如果气流过急，则二氧化碳不容易完全吸收；
硝酸银能和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银．
解答：解：（1）②证明反应后BaCl2剩余的方法是：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余．
故填：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余．
④mg沉淀是碳酸钡，
设碳酸钠的质量为X，
Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl，
106 197
X mg
=
X=
g，
样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=
×100%．
故填：
×100%．
（2）①二氧化碳进入氢氧化钠溶液前应该除去水，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水．
故填：浓硫酸．
为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验结果，可以用碱石灰进行吸收．
故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中．
②实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，二氧化碳不能完全被氢氧化钠溶液吸收，导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低．
故填：偏低．
（3）稀硝酸和碳酸钠反应能生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钠反应能生成氯化银沉淀和硝酸钠，加入稀硝酸是为了把碳酸钠除去．
故填：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液．
故填：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余．
④mg沉淀是碳酸钡，
设碳酸钠的质量为X，
Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl，
106 197
X mg
| 106 |
| 197 |
| X |
| mg |
X=
| 106m |
| 197 |
样品中碳酸钠的质量分数为：
| 106mg |
| 197wg |
| 106m |
| 197w |
故填：
| 106m |
| 197w |
（2）①二氧化碳进入氢氧化钠溶液前应该除去水，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水．
故填：浓硫酸．
为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验结果，可以用碱石灰进行吸收．
故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中．
②实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，二氧化碳不能完全被氢氧化钠溶液吸收，导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低．
故填：偏低．
（3）稀硝酸和碳酸钠反应能生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钠反应能生成氯化银沉淀和硝酸钠，加入稀硝酸是为了把碳酸钠除去．
故填：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液．
点评：根据化学方程式进行计算时，要注意规范性，计算要准确，化学方程式要注意遵循质量守恒定律，即配平．
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