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精英家教网含镁3%一5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料.现有一块质量为W 9的镁铝合金,某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数.
查阅资料:溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2,化学方程式为:2A1+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2↑;镁不与NaOH溶液反应.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H20,化学方程式为:A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20;氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应.
提出猜想:利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数.
设计方案:研究小组设计了不同的实验方案.
方案l:镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为v1L;
方案2:镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量剩余固
体的质量为w1g;
方案3:镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应,过滤、洗涤、
干燥、称量沉淀的质量为w2g.
问题讨论:请你参与研究小组的研究过程,并回答有关问题:
(1)研究小组利用上图所示实验装置,按照方案1进行了实验.
①装置中仪器a的名称是
 

②实验装置中有一处明显错误,请指出
 

(2)方案2中剩余固体是
 
;若按方案2进行实验,测得镁的质量分数为
 

(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是
 

(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4,也能测得镁的质量分数.请你在横线上填写合适的内容,将该方案补充完整.
方案4:镁铝合金与
 
反应测定生成气体在标准状况下的体积为v2L.
方案评价;
(5)在实验方案1-4中,你认为最佳的实验方案是
 
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