Question

含有Mg²⁺ Cu²⁺ Cl^-SO₄^2-四种离子的溶液，其中离子个数比为Mg²⁺：Cu²⁺：Cl^-=1：3：2，加入适量的镁粉反应后，其中离子个数比为Cu²⁺：Cl^-：SO₄^2-=1：2：3，则Mg²⁺与Cl^-SO₄^2-的离子个数比为（　　）

• A、1：3：3
• B、1：2：3
• C、3：2：3
• D、2：2：3

Answer 1

分析：根据溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等判断，已知其中三种离子的个数比，由此计算出Mg²⁺的离子数，最后得出正确答案，

解答：解：含有Mg²⁺ Cu²⁺ Cl^-SO₄^2-四种离子的溶液加入镁粉反应后，镁置换出铜，镁离子个数增加，铜离子个数减少，氯离子和硫酸根离子数目不变，已知其中离子个数比为Cu²⁺：Cl^-：SO₄^2-=1：2：3，根据正负电荷总数相等，则镁离子个数为

8-2

2

=3，故Mg²⁺：Cl^-：SO₄^2-=3：2：3，
故选C．

点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不显电性．