摘要:五.分析与计算(本题共 2道小题.第 31题 4分.第32题6分.共10分)
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(2012?镇江)工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下的实验,请你参与过程分析.
【资料1】草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4?3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是
【问题讨论】用下图所示装置进行实验:
(2)实验前应先
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是
a.浓硫酸 b.澄清石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)B装置的作用是
(5)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:①加热前
(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:
(7)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是
【实验反思】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会
反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷
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【资料1】草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4?3H2O
浓硫酸 |
△ |
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是
d
d
(填字母编号)【问题讨论】用下图所示装置进行实验:
(2)实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
.(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是
c
c
、a
a
(填字母编号)a.浓硫酸 b.澄清石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)B装置的作用是
验证二氧化碳已除尽
验证二氧化碳已除尽
.(5)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:①加热前
将装置中的空气排出,防止发生爆炸
将装置中的空气排出,防止发生爆炸
.停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
.(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
| ||
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
.
| ||
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则
7.0
7.0
<m<7.78
7.78
.②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是
76.0%
76.0%
.【实验反思】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会
偏小
偏小
(填“偏小”、“不变”或“偏大”).反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷
缺少尾气处理装置
缺少尾气处理装置
.
氧化钠能与水发生如下反应:Na2O+H2O=2NaOH.现将质量为m的水加到6.2克氧化钠中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液.试求:
(1)6.2克的氧化钠中氧元素的质量是 克.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量是多少?
(3)若取反应后所得溶液30克,稀释成溶质的质量分数10%的溶液,需加水多少克?
(4)加到氧化钠中水的质量m是 .
(要求写出第2小题和第3小题的解题过程) 查看习题详情和答案>>
(1)6.2克的氧化钠中氧元素的质量是
(2)反应后所得溶液中溶质的质量是多少?
(3)若取反应后所得溶液30克,稀释成溶质的质量分数10%的溶液,需加水多少克?
(4)加到氧化钠中水的质量m是
(要求写出第2小题和第3小题的解题过程) 查看习题详情和答案>>
氧化钠能与水发生如下反应:Na2O+H2O=2NaOH.现将质量为m的水加到6.2克氧化钠中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液.试求:
(1)6.2克的氧化钠中氧元素的质量是______克.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量是多少?
(3)若取反应后所得溶液30克,稀释成溶质的质量分数10%的溶液,需加水多少克?
(4)加到氧化钠中水的质量m是______.
(要求写出第2小题和第3小题的解题过程)
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(1)6.2克的氧化钠中氧元素的质量是______克.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量是多少?
(3)若取反应后所得溶液30克,稀释成溶质的质量分数10%的溶液,需加水多少克?
(4)加到氧化钠中水的质量m是______.
(要求写出第2小题和第3小题的解题过程)