Question

氧化钠能与水发生如下反应：Na₂O+H₂O=2NaOH．现将质量为m的水加到6.2克氧化钠中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液．试求：
（1）6.2克的氧化钠中氧元素的质量是

 

克．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？
（3）若取反应后所得溶液30克，稀释成溶质的质量分数10%的溶液，需加水多少克？
（4）加到氧化钠中水的质量m是

 

．
（要求写出第2小题和第3小题的解题过程）

Answer 1

分析：（1）先计算出氧元素的质量分数，然后计算氧元素的质量．
（2）写出化学方程式并代入氧化钠的质量计算出氢氧化钠的质量．
（3）稀释前后溶质的质量保持不变．
（4）先算出溶液中的水的质量，然后计算出参加反应的水的质量，两者之和就是m的大小．

解答：解：（1）氧化钠中氧元素的质量分数=

16

23×2+16

×100%═25.8%，则氧元素的质量=6.2克×25.8%=1.6克．故答案为：1.6．
（2）解：设反应生成的氢氧化钠的质量为X，参加反应的水的质量为Y．
 Na₂O+H₂O=2NaOH
 62   18    80
6.2克  Y    X
 

62

80

═

6.2克

X

得：X=8克

62

18

═

6.2克

Y

得：Y=1.8克
（3）设需加水的质量为M．
30克×16%=（30克+M）×10% 
得：M=18克
（4）反应后溶液的质量=8克÷16%═50克，则溶剂（水）的质量=50克-8克=42克．m=42克+1.8克=43.8克，故答案为：43.8克．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点是（4）的水的计算，m的大小包含溶液中溶剂的质量和参加反应水的质量之和．