摘要:产生二氧化碳2.2克.求:(1)原固体混合物中Na2C03的质量;(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数?
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32、某固体混合物可能含有Zn、CaCO3、Na2CO3三种物质,为检测出该混合物中的具体物质及含量,探究小组选择了图中的部分装置,经过实验得知气体产物中含有氢气和二氧化碳.(提示:不考虑稀盐酸的挥发性)![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201012/160/b13d2365.png)
回答下列问题:
(1)装置甲中仪器A的名称是
(2)长颈漏斗须伸入液面下的原因是
(3)装置戊若用于排空气法收集某种气体,当气体从g处进入,则可收集到密度比空气
(4)根据图中所提供的仪器装置,进行合理的连接,可完成以下指定的实验:
①证明该混合物中含有碳酸盐,从左到右的接口顺序为a→
②证明该混合物中含有锌粉,从左到右接口顺序为a→
(5)假如固体混合物中不含CaCO3,在实验中称取m克的样品(允许采用上述装置以外的仪器,但装置甲必须使用),甲同学说可以通过测量氢气体积,然后换算成氢气质量的方法计算出Zn的质量.乙同学说,他也可以用另一种方法获得锌的质量,他的方法是
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![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201012/160/b13d2365.png)
回答下列问题:
(1)装置甲中仪器A的名称是
锥形瓶
,乙中仪器B的名称是
量筒
.(2)长颈漏斗须伸入液面下的原因是
防止气体从长颈漏斗逸出
.(3)装置戊若用于排空气法收集某种气体,当气体从g处进入,则可收集到密度比空气
小
的气体(填“大”或“小”).(4)根据图中所提供的仪器装置,进行合理的连接,可完成以下指定的实验:
①证明该混合物中含有碳酸盐,从左到右的接口顺序为a→
b
.写出除装置甲内的反应外,该项实验中所发生反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
.②证明该混合物中含有锌粉,从左到右接口顺序为a→
b→c→d→e→h
.若在装置气密性良好的情况下,未观察到预期的实验现象,可能的原因是
混合气体中的二氧化碳没有除尽
.(5)假如固体混合物中不含CaCO3,在实验中称取m克的样品(允许采用上述装置以外的仪器,但装置甲必须使用),甲同学说可以通过测量氢气体积,然后换算成氢气质量的方法计算出Zn的质量.乙同学说,他也可以用另一种方法获得锌的质量,他的方法是
称出丙、丁装置在反应前后的质量,求出质量差即为CO2的质量;根据CO2的质量可计算出Na2CO3的质量,再由样品质量与Na2CO3的质量可得锌的质量
.
现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳2.2克,求:
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量;
(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数;
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数. 查看习题详情和答案>>
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量;
(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数;
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数. 查看习题详情和答案>>
四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH.
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201401/158/a44fab84.png)
【实验资料】
①四硫化钠(Na2S4)的相对分子质量为
②四硫化钠受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢.
③NaOH溶液呈碱性,可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体④硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应.
【实验过程】
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中,加热(如图1所示,夹持装置已略去),制得Na2S4,反应为4Na2CO3+12S+X
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,X 的化学式为
②冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向该试管中加入10ml水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示)
③将该试管插入水中(如图3所求),取下橡胶塞,观察到
④按照①~③再重复实验2次.3次实验数据如下表所示.
【解释与结论】根据第1次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为
【反思与评价】(1)若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由:
(2)若要保证实验的效果,至少需要生成四硫化钠(Na2S4)0.174g,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末
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![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201401/158/a44fab84.png)
【实验资料】
①四硫化钠(Na2S4)的相对分子质量为
174
174
,其中硫元素的质量分数为73.6%
73.6%
(结果精确到0.1%).②四硫化钠受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢.
③NaOH溶液呈碱性,可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体④硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应.
【实验过程】
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中,加热(如图1所示,夹持装置已略去),制得Na2S4,反应为4Na2CO3+12S+X
| ||
O2
O2
,蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是吸收二氧化碳和Na2S4受热产生的有毒气体硫化氢
吸收二氧化碳和Na2S4受热产生的有毒气体硫化氢
. ②冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向该试管中加入10ml水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示)
③将该试管插入水中(如图3所求),取下橡胶塞,观察到
有淡黄色固体产生,试管内液面上升
有淡黄色固体产生,试管内液面上升
,塞紧橡胶塞.将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2,理论上h1:h2=5:4
5:4
④按照①~③再重复实验2次.3次实验数据如下表所示.
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
h1/cm | 11.2 | 11.4 | 11.6 |
h2/cm | 8.9 | 9.1 | 9.2 |
20.5%
20.5%
(结果精确到0.1%).【反思与评价】(1)若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由:
若未放置一段时间,结果将偏小;因为第一步反应消耗了试管空气中的氧气,若不静置第二步反应中氧气含量偏低,测量结果偏小
若未放置一段时间,结果将偏小;因为第一步反应消耗了试管空气中的氧气,若不静置第二步反应中氧气含量偏低,测量结果偏小
.(2)若要保证实验的效果,至少需要生成四硫化钠(Na2S4)0.174g,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末
0.212
0.212
克?写出计算过程.