摘要：请回答下列问题:( 1 )单质C 和H 的化学式分别是 . ( 2 )写出由I 生成J 的离子方程式: ( 3 )写出由F 生成G 的离子方程式:

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1D  2 D  3B  4D  5A

6、A   7、C    8、B    9、D    10、D    11、A    12、B    13、D 

14．D  15．A  16．D  17．ABD  18．D  19．B  20．AD  21．BC

22．⑴(4分)1.880～1.882mm ，23.20mm

⑵(4分)C

⑶①(3分)A、C、E   ②(3分)A表外接、变阻器分压接法(如图)    ③(4分)(如图)

23．(15分)

设x1表示未加F时弹簧的压缩量，由胡克定律和牛顿运动定律可知

                 ①（2分）

设x2表示B刚要离开地面时弹簧的伸长量，a表示此时A的加速度，由胡克定律和牛顿运动定律可知        ②（3分）         ③（3分）

由②③式可得            ④（2分）

由题意得d=x1+x2           ⑤（2分）由①②⑤可得     ⑥（3分）

24．(19分)

所以EkxO=EkxO′=20 J(4分）

因竖直方向做自由落体运动，且tOA=tO′A，

所以yOA∶yAO′=1∶3;所以yOA∶yOO′=1∶4 (4分)

v=2gy,所以mv=mgy(3分)

EkyA∶EkyO′=1∶4(3分）

EkyA=50 J,所以EkyO′=200 J(3分)

所以O′点的动能：EkO′=EkxO′+EkyO′=220 J(2分)

 

25．(20分)

解：（1）(8分)由题意可知：

m 、M之间的最大静摩擦力f＝μ（mg＋qE）＝4N   （2分）

m 、M一起运动的最大加速度   （2分）

   （2分）

   （2分）

⑵(12分) 

   

  

 

  

S＝2m  

26（14）

（1） Al  Cl2  （各2分，共4分）

27（14分）

（1）Cu

（2）4Al+3O22Al2O3，     3CuO+2Al3Cu+Al2O3

（3）Al2O3+6H+===2Al3+3H2O

（4）0.1  5.4g    c(Cl-)>c(Al3+)>c(K+)+c(H+)>c(OH-)

28、（15分，方程式每空3分，别的每空2分）

（1）B：O   C：Na                            

 

(2)     （3）H2O2+SO32-  = SO42- + H2O        

 

29. （15分，方程式每空3分，别的每空2分，以此为准）

注意：有的H打成了n，或位置对得不准，请各老师自行纠正。

（2）水解（取代）反应、消去反应、加聚反应

答对一个就给分

 

30．(1)①Aa  aa ②AA③B：Aa     ×    Aa

黄色         黄色

↓

1AA∶2Aa∶1aa

不存活 黄色 黑色

C：Aa    ×    aa

黄色         黑色

↓

1Aa     ∶    1aa

黄色          黑色

（1）①外显子  内含子②不能。首先，一种氨基酸可以有多种密码子；其次，一般地说真核生物的基因具有内含子。（5分）

 

31．（1）下降   在暗处，叶片只进行呼吸作用，温度升高，酶的活性增强，分解有机物增多，叶片重量下降   光照时，温度升高，光合作用和呼吸作用都增强，但不成一定比例，而叶片重量变化是光合作用产生的有机物和呼吸作用消耗的有机物之差组成，故叶片重量增加没有一定规律

（2）7   四 

（3）②（答案中对纱布的作用可不作要求）C．按编号次序分别剪下对称叶片的一半，依次夹在湿润的纱布中，置于暗处，经过5小时，再依次剪下另外半叶，同样按编号夹在湿润的纱布中；D．将各同号叶片之两半按对应部位迭在一起，放在已知面积的金属模板，用刀片切下两个叶块，分别置于两个称量皿中，烘干，分别在分析天平上称重比较  

③防止叶片光合作用的产物外运而影响测定结果的准确性   留在光下进行光合作用的部分。

 

 

 

下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。

（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。

（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。

（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为             ,该晶体的密度为             （用字母表示）

（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

 

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

 

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：               （用化学式填写）。

其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有        个。

 

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下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。
（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。
（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为            ,该晶体的密度为            （用字母表示）
（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
 
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：              （用化学式填写）。
其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有       个。

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下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。
（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。
（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为            ,该晶体的密度为            （用字母表示）
（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
 
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：              （用化学式填写）。
其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有       个。
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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：
B C D
A E
（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为
O＞N＞C
O＞N＞C
；（填元素符号）
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质．反应的化学方程式为
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
；
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2
；
（4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来．若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H
-（4a-3b）KJ/mol
-（4a-3b）KJ/mol
（注：题中所设单质的为稳定单质）．
（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是
将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成
将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成
．
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（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：

 
B
C
D
 
A
 
 
 
E
（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为             ；（填元素符号）
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为                                     ；
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是           ；
（4）在298K下，A、B的单质各1 mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H             （注：题中所设单质的为稳定单质）。
（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                           。

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