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题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
B
D
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
B
AC
CD
B
BD
AB
15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 （2分），
（2）步骤一、NH3的制取
① H（1分）
② f（1分）
因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl（1分）；
而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多（1分）。（意思
相近均给分）
步骤二、模拟尾气的处理
① 3Cu + 8H+ + 2NO3? == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
② 防止氨气溶解（或防止倒吸） （1分）
③ c（1分）
④未反应的NO无法处理，会污染环境（1分）
16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；
⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分）
17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）纯碱 、H2SO4；（5）降温结晶；（6）1.03（或1）
18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l) △H = －285.8 kJ /mol
(2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O (3)① t4～t5 ②
(4)B (每空2分，共10分 )
19、（1）C10H10O2 （1分） （2）A、C （2分）
（3） （1分）
（4）①羧基、羟基 ②酯化反应“或取代反应”，（2分，各1分）
（2分）
③ 
（2分）
20、（1）将绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-……………………2分
（2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分
（3）因为Cu2O∶Cu=0.454∶0.128 可判断Y为Cu2O
根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2?nCuSO4，则有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288
即可得m∶n＝3∶1，所以X为3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分
（4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO4
2Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………
21、A（1） 
(2分)
（2） 6（1分） （1分）
（3） 分子晶体 （1分） bc (2分)
（4） A （2分）
（5） MgCNi3 (2分) 12 (1分)
[化学—选修物质结构与性质] (15分)
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N的固态时的晶体类型为 。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 (写分子式)。
（4）由R、X、Y三种元素所组成的RXY
离子在酸性条件下可与NaClO反应，生成X2、RY2等物质。上述反应的离子方程式为 。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如右图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为 。
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[化学一选修3:物质结构与性质](15分）
一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为
是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：
请回答：
(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中
键和
键的个数比为______
(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
(4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子
的配位键____________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
[化学一选修3:物质结构与性质](15分）
一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为
是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：
请回答：
(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中
键和
键的个数比为______
(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
(4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子
的配位键____________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示， 其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
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[化学-物质结构与性质]13分
（1）元素的第一电离能：Al Si（填“>”或：“<”）
（2）基态Mn2+的核外电子排布式为 。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：
①在Xm—中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；
m= （填数字）。
②硼砂晶体由Na+、Xm—和H2O构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。
A．离子键 B.共价键 C.金属键
D.范德华力 E.氢键
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Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N的固态时的晶体类型为 。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 (写分子式)。
（4）由R、X、Y三种元素所组成的RXY
离子在酸性条件下可与NaClO反应，生成X2、RY2等物质。上述反应的离子方程式为
。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如右图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为 。
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