题目内容
[化学一选修3:物质结构与性质](15分）
一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为
是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：
请回答：
(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中
键和
键的个数比为______
(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
(4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子
的配位键____________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示， 其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
（1）12 （2分） 1：1 （2分） （2）正四面体（1分） sp3 （1分）
(3)MgO的晶格能大（2分，其他合理答案也可给分）（4） 
（2分）
（5）①面心立方最密堆积（1分） ②12 （1分）③
（3分，其他合理答案也给分）
【解析】（1）孔雀石中的二氧化硅和硫酸不反应，所以沉淀A是二氧化硅。二氧化硅是原子晶体，晶体中最小环上的原子个数为12个。C是CO2气体，分子中含有碳氧双键。由于双键是由1个
键和1和
键构成的，是由二者的个数之比是1︰1的。
（2）溶液中D是硫酸铜，阴离子是SO42－，中心已知硫原子含有的孤对电子是（6＋2－2×4）÷2＝0，即没有孤对电子，所以是正四面体结构，采用sp3杂化。
（3）氧化镁和氧化铜形成的晶体都是离子晶体，镁离子半径小于铜离子的，所以氧化镁中MgO的晶格能大，熔点高。
（4）一水硫酸四氨合铜中配体是氨气，提高孤对电子，铜提供空轨道，所以结构式是（见答案）。
（5）①铜是面心立方最密堆积。根据甲图可知，和铜原子距离最近的原子共有3×8÷2＝12个，所以配位数是12。
②根据乙图可知，一个晶胞中铜原子的数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知，晶胞的边长是
，所以有
，解得ρ＝。
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（3）H3+离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A2C）5]2+形成该配离子时，H3+离子接受了配体提供的
【化学一选修3物质结构与性质】
是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：
键和
键的个数比为______
的配位键____________。