摘要:葡萄酒是一种很容易消化的低度发酵酒.因为他的酸度接近于胃酸的酸度.并含有维生素B6.能帮助消化吸收鱼.肉.禽等蛋白质食物.葡萄酒还有消除疲劳.促进血液循环.增进食欲.帮助消化等作用.请分析回答: (1)葡萄酒的酿制原理是先通气进行 .通过出芽生殖方式以增加酵母菌的数量.然后再进行 获得葡萄酒. (2)随着发酵程度的加深.液体密度会逐渐变低.原因是 . (3)在制果酒的过程中.在不同时间内对发酵液样品进行检测.可以发现发酵液的pH一直下降.原因是 .

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第Ⅰ卷(必做,共88分)

一、选择题(每题4分,共60分)

1.D  解析:综合考查了有关细胞代谢、免疫、遗传以及生命活动调节等内容中的四种重要的物质。一种酶只能催化一种或一类化学反应,一种抗体只能与相应的抗原结合,一种tRNA只能转运一种特定的氨基酸,因此以上三种物质都具有特异性。而胰岛素可以作用于体内的各种细胞,不具有特异性。故答案选D。

2.D  解析:动物通过再生又形成了新的器官,器官的形成是细胞分裂、分化的结果,从遗传的角度讲,细胞分化是基因选择性表达的结果。再生能力的形成是在进化过程中长期自然选择的结果。再生由于只形成了部分器官,没有形成个体,所以不能体现出细胞的全能性。故答案选D。

3.D   解析:白细胞穿过毛细血管壁以及在吞噬过程中能做变形运动,原因是细胞膜具有一定的流动性。此过程属于胞吞,需要消耗ATP。白细胞能吞噬所有病原体,不具有特异性,属非特异性免疫。故答案选D。

4.C   解析:DNA的复制发生在细胞核内(线粒体、叶绿体的基质中也可复制),暗反应发生在叶绿体的基质中,氨基酸的脱水缩合发生在核糖体上,以上各生理过程均不发生在膜上。叶绿体内水的光解,发生在叶绿体类囊体的薄膜上。故答案选C。

5.A  解析:该图表示的是一条mRNA上有多个核糖体依次合成蛋白质的过程,由于每个核糖体供用同一条mRNA,所以合成的蛋白质应是相同的。转录的模板是核糖核酸,核糖核苷酸是构成核糖核酸的基本单位,故B不正确。核仁与核糖体的形成有关,核糖体最终应在细胞核中形成,而且叶绿体中的少量DNA也可转录出mRNA,可见mRNA的形成场所主要在细胞核中,所以D不正确。

6.A  解析:可溶性糖和氨基酸等物质的含量会明显提高,使细胞质的渗透压增加,提高了细胞的吸水能力,但不一定能提高细胞对无机盐的吸收能力。这种能力是在长期的进化过程中形成的对环境的一种适应能力,这种特性是可遗传的。可溶性糖和氨基酸等物质的含量明显提高是淀粉水解酶和蛋白质的水解酶活性增强,从而使淀粉和蛋白质大量水解造成的。因此最合理的解释是A选项。

7.D  解析:种群增长率为零时,种群数量达到环境容纳量(即K值),此时种群数量不在继续增加或减少。故答案选D。

8.B  解析:酵母菌只进行有氧呼吸时,吸收氧气的量等于放出CO2的量;只进行无氧呼吸时,只放出CO2;酵母菌既有有氧呼吸,同时又有无氧呼吸时,O2的吸收量小于的CO2的量。所以,酵母菌既有有氧呼吸,同时又有无氧呼吸时,在装置2中的气压增大,使液滴向左移动;而装置1中由于NaOH溶液会吸收细胞呼吸放出的CO2, 所以装置中的气压回减小,导致液滴向左移动。故答案选B。

 

9.D   解析:A项中性溶液准确; B项Na着火用沙土覆盖 ;C项负极反应为: Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O,故选D。

10.B   解析:A项1mol甲基中含有9NA个电子;C项醋酸为弱酸,不完全电离,离子总数小于2NA D项转移的电子数为3.01×1023个;故选B。

11.A   解析:B项能用;C项SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl失去漂白作用;D项银镜反应用来检验含醛基的物质;故选A。

12.D   解析:A项为 Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 

B项为Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C项醋酸为弱酸,应写化学式;故选D。

13.B   解析: ②不是化学平衡; ⑥平衡的移动应使颜色变浅,颜色变深是体积缩小,浓度变大造成的,故选B。

14.A   解析:A项聚氯乙烯保鲜膜有毒,不适合用来包装熟食;故选A。

15.C    解析:A项 Na2CO3溶液中CO32-水解使c (Na+)与c (CO32-)之比大于2:1;

B项醋酸为弱酸,不完全电离,c (H+)之比小于2:1 C项据电荷守恒正确;

D项比值为1:2;故选C。

2,4,6

17.C  解析:由机械能守恒定律知,mgH= ,图a、b、d都满足,c不满足,c中的达到的最高点时的速度为0时,将做斜抛运动了。故答案选C。

18. A B   解析:飞船做圆周运动的向心力由地球对飞船万有引力提供,故“两心”(轨道圆心和地心)重合,A项正确;根据万有引力提供向心力可知:以及计算可知:飞船线速度约为7.8km/s(C错);卫星离地面高度343km远小于同步卫星离地高度,B项正确;在返回舱降落伞打开后至着地前宇航员,宇航员减速向下运动,加速度方向向上,故处于超重状态,D项错。

19.A D   解析:由题意知,带电粒子带正电。在电场中做类平抛运动,运动的时间为t1= 。所以,答案A正确。在两个匀强磁场中的圆周半径均为R,有,周期)=7d/,所以,答案D正确。

20.A C  解析:甲图电流表示数为I0,F=mg表示电梯可能做静止或匀速直线运动,A正确;乙图电流表示数逐渐增加,表示电梯可能做变加速上升直线运动,不是匀加速上升直线运动;B错误;丙图电流表示数为2I0,压敏电阻的阻值变为原来的一半,压力恒定且增大,则支持力F恒定且增大,F-mg=ma, C正确;丁图电流表示数逐渐减小,表示电梯可能做变减速下降直线运动,不是匀减速下降直线运动,D错误。

21.A  解析:由甲乙两个图可知,0―T/4电子做匀加速直线运动,T/4―T/2电子做匀减速直线运动,T/2―3T/4电子反方向做匀加速直线运动,3T/4―T电子做匀减速直线运动, 故A正确 。

22.B  解析:传感器内线圈的磁感应强度如图乙,在图乙中斜率既能反映线圈内产生的感应电流的方向变化,又能放映感应电流的大小变化.t=0.1 s时刻,斜率最大,线圈内产生的感应电流的大小达到了最大值,并且产生的感应电流的方向发生了变化,;同理可知t=0.15 s时刻线圈内产生的感应电流的方向变化及大小变化情况,所以C D不正确,B正确。

2,4,6

【必做部分】

23.(11分)

   (1)如图(3分)

   (2)①a把木版的末端垫起适当的高度以平衡摩擦力。(2分)

②如右图(2分)

③采用气垫导轨减少摩擦力;利用光电门、计算机

直接得到速度,利用v ? t图象计算加速度;用弹簧

秤测量砂和砂桶的重力;用力和加速度的比值不变

来处理数据。(任意写一种只要正确即可得2分)

24.(16分)

       解:(1) 滑块在圆弧轨道受重力、支持力和摩擦力作用,由动能定理

       mgR-Wf=mv2   ………………………………………………………………      2分

       Wf=1.5J           ……………………………………………………………      2分        

   (2)滑块经过B点时,由牛顿第二定律得:

       FN-mg=m     ………………………………………………………………      2分

       FN=4.5N          ………………………………………………………………     1分

       根据牛顿第三定律,小滑块对轨道的压力大小也为4.5N………………     1分

   (3)滑块离开圆弧后做平抛运动

       H=gt2          t=0.5s   …………………………………………………………    2分

       落地时竖直分速度vy=gt=5m/s …………………………………………………      2分    

       落地时速度大小  =5m/s     …………………………………………      2分

       设滑块落地时速度方向与水平方向夹角为度,则有

          所以   ………………………………………     2分

       即滑块落地时速度方向与水平方向夹角为45度

25.(18分)

解:(1)在圆形磁场中做匀速圆周运动,

洛仑兹力提供向心力  ………………………………      2分

         ………………………………………………………   1分

(2)根据题意粒子恰好不能从O3射出的条件为 …………  2分

PQ其匀速运动时,   …………………………………    2分

由③④得    ……………………………………………   1分

(3)导体棒匀速运动时,速度大小为   …………  1分

代入③中得:    ……………………………………………  1分

由能量守恒:

解得 ……………………………………      2分

(4)在圆形磁场内的运动时间为t1   

……………………………………………      2分

在电场中往返运动的时间为t2

  ………………………………………………………      2分

  ………………………………………………………………   1分

       故……………………………………   1分

26.(17分)Ⅰ.⑴10(1分)/AB 和DE(1分);⑵数的增加,不被标记的细胞开始出现并不断增多,故被标记细胞比例减少(2分);⑶CD(1分)/4(1分);⑷①(1分)/③(1分)/基因进行了选择性表达(1分)。Ⅱ.⑶蛋白质变性(2分);⑷生长发育状况、新鲜程度相同(2分);⑸高温和铜离子使切口细胞内蛋白质变性,导致切口处细胞死亡,失去分泌能力。(2分);⑹延长一品红枝条的保鲜时间(2分)。

27.(共16分)⑴基因突变(1分)/3(1分);⑵3/32(2分);⑶①选择亲本中多对雌雄个体进行杂交(2分);②选择F1中的棕色小香猪与白色小香猪测交,不出现性状分离的即为纯合(2分);⑷统计具有该性状小香猪的性别比例(2分);结果:若患者雄性多于雌性,则h基因位于X染色体上;(2分)/若患者雄性与雌性差不多,则h基因位于常染色体上;(2分)/若患者全是雄性,则h基因位于Y染色体上。(2分)

28.(14分)

(1)(2分)

      Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)

(2)(2分)

(3)(2分)

   (4)Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O(2分)

   (5)①往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液(或溶液),若产生白色沉淀,则沉淀没有洗涤干净;若无白色沉淀,则沉淀已洗涤干净。(2分)

(2分)

29.(1)104:1    (2分)    (2)Ba2++HCO3+ OH==BaCO3↓+H2O     (2分)

   (3)C     (1分)

   (4)       t0~t1 ①       

②                                  

   (共4分,各2分 )      ③<(1分)     在1atm和298K条件下,1molC2和3molA2完全反应生成2mol CA3,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,反应物不能全部变为生成物(1分);又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ(1分);  

   (5)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-641.63kJ?mol-1(2分);

30.(14分)

====

(2)Cu+2H2SO4(浓)      CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)

高三理综第六次质量检查试卷答案 第4页 共4页

(4)无水硫酸铜;静置,倾倒出上层清液,加入蒸馏水,白色固体溶解,得到蓝色溶液(或其它合理答案)。(4分)

(5)NaOH溶液(或其它合理答案)(1分)

(6)①保证晶体中结晶水已完全除去  (2分) 

②偏大(2分)

31.(1)接触室   吸收塔(各1分,共2分)

   (2)通入适当过量的O2,可以提高SO2的转化率(2分)     (3) 丙 (1分)

   (4)使装置内的压强维持在一定范围,防止乙、丙装置内的液体倒吸 (1分)

   (5)缺少尾气处理装置,应该在丙、乙后连接盛有烧碱溶液的吸收装置 (2分)

32.(1) ②(1分)

   (2) PCl3、CCl4  (各1分,共2分). 第三周期ⅥA族 (1分)

       (2分)

    ⑶ KC8(2分)

33.解析:(1)由甲醇与O2在Cu作催化剂的条件下反应生成HCHO,其分子式为CH2O,与B的化学式相比恰好是HCHO的3倍,结合B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳,可以判断,B是3分子HCHO发生了加成反应,其结构简式见答案。

   (2)根据题上的信息,D必定为炔烃,根据F和HCHO的化学式中所含的C个数可知,D一定为乙炔,E的结构简式为:HO-CH2-C≡C-CH2-OH,F的结构简式为:HO―CH2―CH2―CH2―CH2―OH,F为二元醇,与二元酸发生的是酯化反应,所以PBT为聚酯类物质。

   (4)E的分子式为C4H6O2,G在NaOH溶液中发生水解反应,说明G为酯,由饱和的一元酯的通式可知,G中含有一个C=C,G不能发生银镜反应,说明G不是甲酸某酯,所以G的结构简式为CH2=CH-COOCH3

答案:(1)   

 

 

                                           。(2分)

 

(2)HO―CH2―CH2―CH2―CH2―OH;酯(或聚酯)。(2分)

(3)HC≡CH+2HCHO HOCH3C≡CH2OH;加成反应。(2分)

     (4)CH2=CH―COOCH3+NaOHCH2=CH―COONa+CH3OH。(2分)

 

34.(8分)⑴有氧呼吸(2分)发酵(或无氧呼吸)(2分)⑵由于发酵时糖被消耗,产生酒精和CO2,酒精的密度比糖水低 (2分);⑶酵母菌进行有氧和无氧呼吸时,均产生CO2,溶于发酵液中,使pH下降(2分)。

35.(8分)⑴受精卵(2分)/限制性内切酶、DNA连接酶(2分);⑵胚胎移植(2分);⑶DNA分子杂交;DNA与mRNA分子杂交;从羊的乳汁中提取干扰素(以上任意任出两点即可)(2分)。

36.(8分)[物理―物理3―3]

   (1)油层长度       ………………………………2分

油层厚度…………………………   3分

   (2)(倍)        …………………………   3分

37.(8分)[物理―物理3―4]

   (1)A                           …………………………   2分

   (2)①波长λ = 2.0m,周期T = λ/v = 1.0s,振幅A = 5cm,

则y = 5sin(2πt)  cm           …………………………   3分

②n = t/T = 4.5,则4.5s内路程s = 4nA = 90cm;

x = 2.5m质点在t = 0时位移为y =5cm,

则经过4个周期后与初始时刻相同,

经4.5个周期后该质点位移y =  ― 5cm.……………………  3分

38.(8分)[物理―物理3―5]

(1)87.5                      …………………………   2分

(2)-1.51                      …………………………  2分

(3)设中子的质量为m,则新原子核的质量为(A+1)m,

根据动量守恒定律有:……………………2分

解得新原子的核速度大小为:……………………2分

 

 

 

 

 

 

甲醇是一种很好的燃料,被称为21世纪的新型燃料.
工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116kJ?molˉ1
(1)已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?molˉ1
           H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O (g)△H3=-242kJ?molˉ1
1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出
651
651
kJ的热量.
(2)在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇.
①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD

A.升高温度                    B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大   D.再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验编号 T(℃) n(CO)/n(H2 P(MPa)
1 150 1/3 0.1
2 a 1/3 5
3 350 b 5
A.则上表中剩余的实验条件数据:a=
150
150
、b=
1/3
1/3

B.根据反应特点,右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强P1=
0.1
0.1
MPa.
③100℃时,CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为
4a2
V2
4a2
V2

(用含a、V的代数式表示).
(3)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点,目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源.右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型.写出其电极反应式
正极:
3O2+12e-+12H+→6H2O
3O2+12e-+12H+→6H2O

负极:
2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
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A.(15分) 化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切

(1)油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质。它们在人体内都能发生水解。

①油脂水解的最终产物是  ▲     和     ▲     。

②淀粉水解的最终产物是     ▲     若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解,可取少量上述溶液加入  ▲      (填试剂的名称),加热后再根据实验现象判断;若要检验淀粉没有完全水解的,可取少量上述溶液加入几滴    ▲     溶液,应观察到出现蓝色。

③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸。请在下图虚线方框内写上适当的官能团符号,将氨基酸的通式补充完整:

(2)现在越来越多的自行车采用铝合金作材料,它不仅轻便美观,而且也很耐久。它能长期使用的原因是          ▲              。

(3)聚丙烯腈——合成腈纶又称人造羊毛,如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品     ▲     ,丙烯腈为CH2=CHCN 请写出聚丙烯腈的结构         ▲

(4)钙塑板是一种质轻、消声、隔热、防潮的新型家居装修材料。它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的。下列有关钙塑板的说法不正确的是   ▲

A.钙塑板是一种复合材料

B.钙塑板可作隔音材料

C.钙塑板可以长期接触酸性溶液而不被腐蚀

D.钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量

(5)氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多引起的不适。请分别写出相关反应的离子方程式:

①              ▲                      ②                   ▲

③             ▲

④碳酸氢钠还是常用的疏松剂,在加热的条件下产生气体,使食品变得疏松。请写出反应方程式                  ▲

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甲醇是一种很好的燃料,被称为21世纪的新型燃料.
工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116kJ?molˉ1
(1)已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?molˉ1
           H2(g)+O2(g)=H2O (g)△H3=-242kJ?molˉ1
1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出    kJ的热量.
(2)在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇.
①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是   
A.升高温度                    B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大   D.再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验编号T(℃)n(CO)/n(H2P(MPa)
11501/30.1
2a1/35
3350b5
A.则上表中剩余的实验条件数据:a=    、b=   
B.根据反应特点,右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强P1=    MPa.
③100℃时,CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为   
(用含a、V的代数式表示).
(3)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点,目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源.右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型.写出其电极反应式
正极:   
负极:   
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