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(一)选择题
1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B
(二)非选择题
1.有关反应为
Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)
Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)
3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)
NO+O2+H2OHNO3……(4)
由逆向推，反应(4)中n(NO)＝这正好是反应(1)中消耗的n(Fe)。故耗铁的质量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶质为(3)、(4)反应中生成的HNO3，根据氮原子守恒规则，正好是反应(1)中消耗的HNO3，所以A中HNO3质量：m(HNO3)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)
2.NH3?H2O+SO2=NH4＋+HSO3―或2NH3?H2O+SO2=2HN4＋+SO+H2O
2NO2+2OH―=NO3―+NO2―+H2O
CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2?
3.解析题目给予的条件较多，海水中有D物质存在，且A、B元素均为常见的元素，可推知D可能为MgCl2。并由此推出A单质是Ba，B单质是Mg，X为Cl2或HCl，E为BaCl2。
答案：(1)Cl2或HCl
(2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2＋+SOBaSO4↓
4.P4、X：P2O5Y：HPOZ：H3PO4
5.(1)S～CaSO4?2H2O
1mol172g
x
x=76780g=76.78kg
(2)若溶液中溶质全为Na2SO3，则Na＋=2mol?L-1×0.2L=0.4mol，Na2SO3质量为0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；
若溶质是NaHSO3，则质量是：
0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g
所以，33.4g溶质是Na2SO3和NaHSO3的混合物。
设Na2SO3的物质的量为x，NaHSO3为y
解得：x=0.1mol,y=0.2mol
6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol电子(3)73.3
7.①以防止试管C内Na2O2和外界相通时发生吸潮现象②浓H2SO4Na2O2与干燥的CO2不反应③带火星的小木条在试管B的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?
8.(1)从周期表位置上下关系看，金属性Mg＞Li，从周期表位置左右关系看，金属性Li＞Mg，所以处在以上图对角关系的两个元素，化学性质往往相似。
(2)两性H2BeO2+2OH―BeO+2H2O，Be(OH)2+2H＋Be2＋+2H2O(3)原子
9.(1)球碳分子C60?(2)星际中存在的应是球碳分子C60，火山口发现的应是金刚石。
10.(1)含Ba2＋、Ca2＋离子中的一种或两种，因BaSO4难溶，CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO―2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO―3
11.(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A
12.(1)Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O
(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(3)H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+H2O
(4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
13.“不另加固体或液体物质”说明可以通入气体试剂。依题意通NH3可使溶液中的Al3＋沉淀；通CO2气可使溶液中的AlO―2沉淀；也可用Al3＋和AlO―2在溶液中相混合产生沉淀的方法。
(1)设往A溶液中至少通入xmolNH3，则
Al3＋+3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH＋4
11
axx=3amol
(2)设往B溶液中至少通入ymolCO2，则
2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO
21
byy=0.5bmol
(3)将A溶液与B溶液混合，则
Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)3?
13
ab
讨论：①若b=3a，则混合后两溶液中的Al元素正好全部转化为沉淀；
②若b＜3a，则只有AlO―2完全转化。
Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)2?
13
b
则剩余Al3＋(a-)mol，还需要通入NH3为3(a-)=(3a-b)mol。
③若b＞3a，则只有Al3＋完全转化。
Al3＋+3AO―2+6H2O4Al(OH)3
13
a3a
则剩余AlO―2(b-3a)mol，还需通入CO2气体为mol。
14.(1)A、C、D(2)Cu＋+NO―2+2H＋Cu2＋+NO↑+H2O
(3)3NONO2+N2O
(4)生成的NO2又发生如下反应：2NO2N2O4，而使压力略小于原压力的
15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3，Cu(OH)2
16.解析(1)从图中可以看出，在由硅氧四面体形成的环上，每个硅原子保留了两个没有被共用的氧原子，另外还有两个氧原子分别在相邻的左右两个硅氧四面体共用，因此在每个硅氧四面体内占有的氧原子数为：
即，如果硅原子的数目为n，则氧原子的数目为3n.构成硅氧四面体内的硅原子呈+4价，氧原子呈-2价，据此可计算出酸根的化合价，从而写出通式(2)将n＝6代入通式，可知绿柱石的酸根为(Si6O18)12-，因此两种金属的化合价之和应为+12。设绿柱石化学式为BexAlySi6O18，元素Be为+2价，元素Al为+3价，由此可得2x+3y＝12，经讨论解得x＝3，y＝2是合理答案，这样可确定绿柱石的化学式为Be3Al2Si6O18，最后可写出氧化物形式：3BeO?Al2O3?6SiO2.
17.(1)孔雀石CuCO3?Cu(OH)2石青2CuCO3?Cu(OH)2
(2)化学组成：CuCO3?Cu(OH)2与2CuCO3?Cu(OH)2混合物
(3)36g
(4)A＝124
18.(1)(略)(2)先通NH3，因其溶解度远大于CO2.在通CO2时发生NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，使［HCO―3］大增，而NaHCO3溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO2溶解度小，再通NH3时，不能使［HCO―3］大增，故不析出。若同时通气则会浪费CO2.
19.解析Fe3＋对Zn、Fe、Cu均显氧化性，故有Fe3＋就无金属残留，溶液中离子为Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。溶液显蓝色，有Cu2＋，则Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中离子为Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。③有Fe则无Cu2＋、Fe3＋，Fe质量不变说明Fe3＋恰好和Zn反应掉(Fe3＋先与还原能力强的Zn反应)，否则存在如有Zn存在则Zn+Fe2＋Fe，会使Fe质量增加，所以固体是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3＋Zn2＋+2Fe2＋，故反应后Cu∶Fe∶Fe2＋∶Zn2＋∶Cl―＝1∶1∶2∶1∶6。④还有Zn剩余，则溶液里无Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋只有Zn2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe质量还要增加。
20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略
21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K3Fe(C2O4)3
22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO3溶液，小于
23.C2Cl?5F，C2H2F4
24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)
25.(1)甲：x表示Cl2的物质的量
乙：x表示原有Cl2的体积
丙：x表示被氧化的NH3的物质的量
丁：x表示原混合气中的Cl2的体积分数
(2)0.34g
26.(1)a＝，b＝＝1.306
(2)m1(H2O)＝20g?mol－1?n1(SO3)
m2(H2O)＝13.8g?mol－1?n2(SO3)
(3)
(4)m总(H2O)＝
27.(SinO3n+1)(2n+2)-
28.(1)BH―4+2H2O＝BO―2+4H2↑(2)3BH―4+8Au3＋+24OH―＝3BO―2+8Au+18H2O
29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3
30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2
(2)
(3)B2H6
31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O
(2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
(3)Cu2O～Fe2(SO4)3～2FeSO4～KMnO4
mCu2o=
Cu2O%=×100%=72%
32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q
②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑
(2)1mol高氯酸铵分解所产生的气体有4mol.
33.加液氨后HClO与NH3反应转化为较稳定的NH2Cl,可在水中存在较长时间，而且随着HClO的开始消耗，上述平衡向左移动，产生HClO,又起杀菌作用。
34.(1)3Br2+6OH―BrO―3+5Br―+3H2O
(2)BrO―3+5Br―+6H＋3Br2+3H2O
35.(1)Be+2OH―BeO+H2↑
(2)NaOH溶液，Be(OH)2+2OH―+2H2O
(3)共价化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be2＋+2H2OBe(OH)2+2H＋
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
A．Cl- B．Na+ C．OH- D．Cl2
（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：
①上述生产纯碱的方法称
写出上述流程中X物质的分子式
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
| ||
| ||
| ||
| ||
③沉淀池中发生的化学反应方程式是
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛，需求量很大，因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方面。19世纪欧洲有个吕布兰制碱法，其主要反应原理是：
Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
这种方法的最大缺点是：①此反应是高温固体反应，不能连续生产；②浪费原料，CO2不能回收利用；③污染环境，CaS没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下：
索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有75%，且所得副产品CaCl2没有用处，污染环境。
我国化学家侯德榜经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用率达96%以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是：
①在30～50 ℃的饱和食盐水中，先通入氨至饱和，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；
②过滤，将滤渣加热而得到产品；
③滤液中加入细食盐末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，滤液为饱和食盐水。
据此回答下列问题：
（1）标出反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的电子转移方向和数目。
（2）写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式_________________________
（4）在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。
（5）在侯德榜制碱法中____________物质可循环利用。
查看习题详情和答案>>Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
这种方法的最大缺点是：①此反应是高温固体反应，不能连续生产；②浪费原料，CO2不能回收利用；③污染环境，CaS没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下：
索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有75%，且所得副产品CaCl2没有用处，污染环境。
我国化学家侯德榜经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用率达96%以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是：
①在30～50 ℃的饱和食盐水中，先通入氨至饱和，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；
②过滤，将滤渣加热而得到产品；
③滤液中加入细食盐末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，滤液为饱和食盐水。
据此回答下列问题：
（1）标出反应Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑的电子转移方向和数目。（2）写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式_________________________
（4）在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。
（5）在侯德榜制碱法中____________物质可循环利用。
我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
（1）“联合制碱法”制得的“碱”是 (填化学式)。
（2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是 。
| | | 氨碱法 | 联合制碱法 |
| A | 原料 | 食盐、氨气、生石灰 | 食盐、氨气、二氧化碳 |
| B | 可能的副产物 | 氯化钙 | 氯化铵 |
| C | 循环物质 | 氨气、二氧化碳 | 氯化钠 |
| D | 评价 | 原料易得；设备复杂；能耗高 | 原料利用率高；废弃物少 |
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。
（3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接( )、( )接( )；(b)接( )；
检验气密性后装入药品，应该先让 装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，D中应选用的液体为 ；
（5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。 查看习题详情和答案>>
（1）“联合制碱法”制得的“碱”是 (填化学式)。
（2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是 。
| | | 氨碱法 | 联合制碱法 |
| A | 原料 | 食盐、氨气、生石灰 | 食盐、氨气、二氧化碳 |
| B | 可能的副产物 | 氯化钙 | 氯化铵 |
| C | 循环物质 | 氨气、二氧化碳 | 氯化钠 |
| D | 评价 | 原料易得；设备复杂；能耗高 | 原料利用率高；废弃物少 |
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。
（3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接( )、( )接( )；(b)接( )；
检验气密性后装入药品，应该先让 装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，D中应选用的液体为 ；
（5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。