摘要:(1) SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g), △H = -98.3kJ/mol
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(2011?漳州一模)某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生如下反应:
甲+乙
丙+丁+水.
(1)若丙为NO2.
①甲与乙反应的化学方程式为
②NO2可作火箭重要燃料-肼(N2H4)的助燃剂.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1,
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1.
写出燃料-肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式:
(2)若丙为SO2.
①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式:
MnO4-+SO2+
③SO2在一定条件下,发生:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0反应.
该反应的化学平衡常数K=
(填表达式);反应达平衡时,若改变其中一个条件x,则符合图中曲线的是
a.x表示温度,y表示SO2的物质的量
b.x表示压强,y表示SO2的转化率
c.x表示SO2的物质的量,y表示O2的物质的量
d.x表示SO3的物质的量,y表示化学平衡常数K.
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甲+乙
△ |
(1)若丙为NO2.
①甲与乙反应的化学方程式为
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
.
| ||
②NO2可作火箭重要燃料-肼(N2H4)的助燃剂.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1,
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1.
写出燃料-肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
.(2)若丙为SO2.
①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是
蓝色晶体变白色
蓝色晶体变白色
.②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式:
MnO4-+SO2+
2H2O
2H2O
=Mn2++SO42-+H+③SO2在一定条件下,发生:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0反应.
该反应的化学平衡常数K=
c2(SO3) |
c2(SO2)c(O2) |
c2(SO3) |
c2(SO2)c(O2) |
c
c
(填序号).a.x表示温度,y表示SO2的物质的量
b.x表示压强,y表示SO2的转化率
c.x表示SO2的物质的量,y表示O2的物质的量
d.x表示SO3的物质的量,y表示化学平衡常数K.
(1)已知红磷比白磷稳定,又知:4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1;
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2,则ΔH1和ΔH2的关系是△H1 △H2(填“>”、“<”
或“=”)。
(2)已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,写出由CO2
和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 。
(3)已知一定温度下,下列反应的平衡常数:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K1,CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) K2。则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常数为 。
(用K1、K2表示)
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