题目内容
（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1；
4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，则ΔH1和ΔH2的关系是△H1 △H2（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
（2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，写出由CO2
和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 。
（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO2(g)+1/2O2(g) 
SO3(g)
K1,CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)
K2。则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常数为
。
（用K1、K2表示）
（共6分）＜ （2）3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)
△H＝－130.9 kJ/mol （3）
【解析】
试题分析：（1）红磷比白磷稳定，这说明红磷的总能量低于白磷的总能量，即红磷转化为白磷是吸热反应，△H＞0。根据反应①4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1和②4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，依据盖斯定律可知，②－①即得到反应4P（红磷，s）＝4P(白磷，s），则该反应的△H＝△H2－△H1＞0，所以△H1＜△H2。
（2）H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则有反应①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol、②CH3OH（l）＋
O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g)
△H＝－726.5kJ/mol。则根据盖斯定律可知，①×3－②即得到反应3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)，因此该反应的反应热△H＝－285.8kJ/mol×3＋726.5kJ/mol＝－130.9 kJ/mol。
（3）根据反应①SO2(g)+1/2O2(g) 
SO3(g)、②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)可知，①－②即得到反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)，所以则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)平衡常数K＝。
考点：考查反应热的计算、热化学方程式的书写以及平衡常数的计算等
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