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对于热化学方程式：SO3（g）?SO2（g）+1/2O2（g）；△H=+98.3kJ?mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）（　　）
A．
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B．
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C．
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D．
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该反应正反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，升高温度平衡向正反应移动，平衡时SO2的含量增大，
A、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡时SO2的含量增大，图象中温度越高，到达平衡时SO2的含量越低，与实际不符合，故A错误；
B、温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，图象中300℃与500℃到达平衡的时间相同，故B错误；
C、温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，图象中300℃比500℃早达平衡，故C错误；
D、图象中500℃到达平衡的时间短，平衡时平衡时SO2的含量高，与实际相符合，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是
C
C
．
A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等    B．v（H2）/3=v（CH3OH）
C．恒容容器中，体系的压强不再改变      D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
②在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则
△H2
＜
＜
0，△S
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD
．
A．升高温度                        B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大        D．按原比例再充入CO和H．
④某温度下，将2mol CO和6mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
80%
80%
，则该温度下该反应的平衡常数为
2.04
2.04
．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．
Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：
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（1）该合成路线对于环境保护的价值在于
 
．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因
 
．
（3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
 
．
Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
催化剂
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[n（H2）/n（CO2）] 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
（4）该反应的焓变△H
 
0，熵变△S
 
0（填＞、＜或=）．
（5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
 
．若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜
 
g．
对于平衡①C2H2+H2ƒC2H4和平衡②2CH4ƒC2H4+2H2，在其他条件不变时，温度降低，①式向右移动，②式向左移动，则热化学方程式C(s)+2H2(g)ƒCH4+Q1，2C(s)+H2(g)ƒ

C2H2(g)+2Q2和2C(s)+2H2(g)ƒC2H4(g)+2Q3中Q1、Q2、Q3的值大小比较是（　）

A．Q1>Q2>Q3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．Q1>Q3>Q2

C．Q2>Q3>Q1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．Q3>Q2>Q1

 

对于平衡①C2H2+H2ƒC2H4和平衡②2CH4ƒC2H4+2H2，在其他条件不变时，温度降低，①式向右移动，②式向左移动，则热化学方程式C(s)+2H2(g)ƒCH4+Q1，2C(s)+H2(g)ƒ

C2H2(g)+2Q2和2C(s)+2H2(g)ƒC2H4(g)+2Q3中Q1、Q2、Q3的值大小比较是（　）

A．Q1>Q2>Q3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．Q1>Q3>Q2

C．Q2>Q3>Q1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．Q3>Q2>Q1

 

对于平衡①C2H2+H2?C2H4和平衡,②2CH4?C2H4+2H2，在其他条件不变时，温度降低，①式向右移动，②式向左移动，

则热化学方程式C(s)+2H2(g)?CH4+Q1，2C(s)+H2(g)?C2H2(g)+2Q2和2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)+2Q3中Q1、Q2、Q3的值大小比较是


  1. A.
    Q1>Q2>Q3
  2. B.
    Q1>Q3>Q2
  3. C.
    Q2>Q3>Q1
  4. D.
    Q3>Q2>Q1

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