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1、C 2、B 3、C 4、B 5、A 6、B 7、B 8、D 9、C 10、D 11、D 12、C 13、B
14、B 15、C 16、D 17、A
18、(14分)(1) (2)
(3)CH≡CH (4)
(5)① ②
(6)CH
19、(12分)(1)
(2)Cl2 + 2OH- ==== Cl- + C1O- + H2O
(3)4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O ==== 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2↑
(4)
20、(7分)(1)阳 2I- - 2e- == I2
(2)C极附近的溶液首先变为蓝色。 4OH- - 4e- == 2H2O + O2
(3)0.001、108 g/mol (4)0.1 mol?L-1
21、(14分)(1)CuO;CuO和Fe(OH)3
(2)负、4OH- - 4e- → 2H2O + O2↑(3)A、B、D、E; (4)溶液变为红色
(5)
22、(10分)(1)① n(Na+)= n(OH―)―2n(Ca2+)(2分)
② 40x+56y<4.0<40x+74y(2分);40x+74y=4.0(2分);40x+74y<4.0(2分)
(2)H2O%=10. 5%; Ca(OH)2%=77.1 %; NaOH%=12.4%(2分)
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D、F不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色;将红热的铜丝放入装有A的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
③将点燃的镁条放入装有E的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
④D是最简单的有机物;F是空气中含量最多的气体.
⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体.
回答下列问题:
(1)B的化学式为
(2)③中发生反应的化学方程式是
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(3)⑤中发生反应的化学方程式是
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(4)已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时,放出热量44.5kJ,写出表示1molD燃烧的热化学方程式
(5)一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成F.若该反应消耗16gCH3OH转移3mol电子;该反应的化学方程式为
(1)A和D的氢化物中,稳定性较弱的是
(2)元素C在元素周期表中的位置是
(4)写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
A.B.C.D.E是中学化学常见单质,构成它们的元素的原子序数分别为α、b. c.d.е;且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(图中反应物和产物中的H2O已略去):
(1)Y的电子式为 ,构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族。
(2)反应③的离子方程式为 E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为: 。
(3)固体N常温下即挥发,183℃升华,几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中,据此判断
N为 型晶体。
(4)25℃时,PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为 。
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