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一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
C
D
B
C
A
A
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,但只要选错一个就得0分)
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
A
D
BD
AC
AC
C
C
BD
三、(本题包括3小题,共34分)
19.(一)(6分)
(1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性,在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分)
(2) 浓缩至液体表面出现洁净薄膜(1分)
(3) 在相同温度下,(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小(1分) ;
7(m1―m2)g (1分)
(二).(共5分)
(1)酸式(1分) 5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O(2分)
(2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时,溶液变成紫色,30s内不褪色,说明达到滴定终点(1分)
(3)1/V(1分)
20.(10分)
[交流与讨论](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑ (2分)
(2)97mL (2分)
(3)滤纸破损;过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘;仪器不干净等(1分)
(4)偏高 (1分)
[实验拓展](4分)
21、(13分)
(1)①产生二氧化硫没有干燥,水蒸气会与Na2O2反应;②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶 除去SO2气体(每空1分,共3分)
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)
①提出合理假设
假设1:白色固体为Na2SO3 假设2:白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物
假设3:白色固体为Na2SO4(每空1分,共3分)
② (每空1分,共5分)
实验操作
预期现象与结论
步骤1:取少量白色固体于试管,加入足量的稀盐酸
若闻到刺激性气味,说明白色固体含有Na2SO3.
步骤2:在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液
若有白色沉淀生成,则说明白色固体含Na2SO4.
若步骤1现象明显,而步骤2没明显现象,则说明白色固体为Na2SO3;若步骤1现象不明显,步骤2现象明显,则说明白色固体为Na2SO4;若上述两个实验现象均有,则说明白色固体既含有Na2SO3,又含有Na2SO4。
四、(本题包括3小题,共34分)
22.(12分)
(1)硅(2分)(2)原子 ,C3N4 ,高温、高压 (各2分,共6分)
(3)4Al + 3O2 = 2Al2O3 IIA(各2分,共4分)
23(14分)
(1)CuO+2H+→Cu2++H2O(2分)
(2)烧杯、量筒(4分,各2分)
(3)SO2(2分)
(4)取少许样品,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有(2分)
(5)铜粉的质量(2分) 最终所得CuO的质量(2分)。
24 (8分)
(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ?mol-1(2分)
(2)①>(2分) ②C(2分)
(3)①N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+(2分)
五、(本题包括1小题,9分)
25(9分)
(1)C6H6(1分)
(2)碳碳双键 酯基 (每个1分,共2分)
(3)分别取少量粗品和纯品于试管,分别加入NaHCO3溶液,若试管中有气泡产生,则原试剂为粗品。(其它合理答案也给分)(2分)
(4) (2分)
(5);(每个1分,共2分)
六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题)
26.(10分)
⑴加成反应 消去反应 取代反应 (3分)
⑵+2NaOH→+2NaBr (2分)
⑶ ③; 保护A分子中C=C不被氧化
(5分)
27.(10分)
(1)1s22s22p63s23p6 (1分)
(2)ZCl<Ycl<XCl (1分)
(3) Cu 4 (每空2分,共4分)
(4) CH3―CH2―Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化,而CH2=CH2―Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化,电子云密度不同;CH3―CH2―Cl中的C―Cl的键长比CH2=CH2―Cl中C―Cl要长;CH2=CH2―Cl的∏键对Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a键强。
(答对两点给2分)
(5)HF沸点比HCl高;氢氟酸是弱酸,盐酸是强酸;实验测得HF分子质量偏大。
(答对两点给2分)
(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下,于2L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,10 min 时达到平衡,有0.2 mol NH3生成,则10 min内用氮气表示的该反应的平均速率v(N2)为 ___,H2的转化率为___。
(2)充分反应后,放出的热量___(填“<”、“>”或“=”)92.4 kJ,理由是___。
(3)为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有__。
A.降低温度
B.不断补充氮气
C.恒容下充入He来增大压强
D.升高温度
E.原料气不断循环
F.及时移出氨
(4)氨催化氧化制NO是在热的铂铑合金催化作用下进行的,反应为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),反应过程中合金始终保持红热,该反应的化学平衡常数K的表达式为 ____,当升高温度时,K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。NH3的转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图所示。其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),在框图中用虚线画出温度T2下NH3的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
请回答下列问题:
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:
C0+H2O(g)?CO2+H2 t℃时,向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气.反应达到平衡后,体系中c(H2)=0.12mol?L-1,该温度下此反应的平衡常数K=
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1
T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
①方法一:将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中,生成磷酸钙从而进行回收.当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时,处理后的废水中c(PO43-)≤
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石,反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓.该方法中需要控制污水的pH为7.5?10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低.其原因可能为
A、反应N2(g)+3H2(g)
| |||||
B、化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响 | |||||
C、对于弱电解质的电离平衡常数,当温度一定时,电离平衡常数越小,其酸性越强 | |||||
D、将AgNO3溶液和KCl溶液混合后,若c(Ag+)?c(Cl-)<KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成 |
化学反应原理中涉及很多常数,下列说法错误的是 | |
[ ] | |
A. |
反应N2(g)+3H2(g)2NH3的化学平衡常数表达式为K= |
B. |
化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响 |
C. |
对于弱电解质的电离平衡常数,当温度一定时,电离平衡常数越小,其酸性越强 |
D. |
将AgNO3溶液和KCl溶液混合后,若c(Ag+)·c(Cl-)<KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成 |