摘要：A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+ 和Al(OH)3
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A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为
，构成E单质的元素的原子结构示意图为：
．
（2）反应③的离子方程式为
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
（4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式
（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：
（6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为
（7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为
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（1）Y的电子式为
（2）反应③的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
| ||
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
，在实验室中，引发该反应的实验操作为
| ||
将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条
将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条
．（4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
．（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．（6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为
分子
分子
晶体．（7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为
1：104
1：104
．已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O
Al(OH)3
Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A．均为强电解质 B．均为弱电解质
C．均为离子化合物 D．均为共价化合物
查看习题详情和答案>>欲使Al(OH)3全部转化为Al3＋，最好加入下列试剂中的（ ）
欲使Al(OH)3全部转化为AlO2－，最好加入下列试剂中的（ ）
A．NaOH B．NH3.H2O C．HCl溶液 D．CO2和水
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欲使Al(OH)3全部转化为Al3＋，最好加入下列试剂中的（ ）
欲使Al(OH)3全部转化为AlO2－，最好加入下列试剂中的（ ）
A．NaOH B．NH3.H2O C．HCl溶液 D．CO2和水
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用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是
（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是
（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
（5）E+F→C+D写出该方程式
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（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是
Na+
Na+
（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是
NH3
NH3
（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
（5）E+F→C+D写出该方程式
NH4++OH-=NH3+H2O
NH4++OH-=NH3+H2O
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