Question

用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是

Na⁺

（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是

NH₃

（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是

（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O

（5）E+F→C+D写出该方程式

NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O

．

Answer 1

分析：含有10个电子的微粒有：CH₄、NH₃、H₂O、HF、NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺、O₂^-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，根据各离子的组成和性质解答该题．

解答：解：含有10个电子的微粒有：CH₄、NH₃、H₂O、HF、NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺、O₂^-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，则
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，则A为Na元素，A离子是Na⁺，故答案为：Na⁺；
（2）由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性的物质是NH₃，故答案为：NH₃；
（3）由两种元素组成的三原子分子为H₂O，其电子式为，故答案为：；
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，则B为Al³⁺，F为OH^-，反应的离子方程式分别有：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（5）由以上分析可知E为NH₄⁺，F为OH^-，C为NH₃，D为H₂O，反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．

点评：本题考查常见10电子粒子的结构和性质，题目难度中等，注意常见10电子粒子和18电子粒子的归纳来解答．