摘要:环状单体在一定条件下可以开环形成聚合物.聚合时常加成一个小分子形成端基.

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(15分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。请回答:
①H3BNH3中是否存在配位键          (填“是”或“否”),B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为                 ,CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为                   
②与(HB=NH)3互为等电子体的分子为          (填分子式)
③人工可以合成硼的一系列氢化物,其物理性质与烷烃相似,故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6,该反应的化学方程式为                    
④在硼酸盐中,阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图a为一种无限长链状结构的多硼酸根,其化学式为        ,图b为硼砂晶体中阴离子,其中硼原子采取的杂化方式为         

(2)一种铜合金具有储氢功能
①Cu2+的价层电子排布式为                    
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应,其原因是                 
③铜的单质中按ABCABC……方式堆积,设铜原子半径为a pm,则该晶体的密度为        g/cm3(阿伏伽德罗常数值为NA

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(15分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。请回答:
①H3BNH3中是否存在配位键          (填“是”或“否”),B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为                 ,CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为                   
②与(HB=NH)3互为等电子体的分子为          (填分子式)
③人工可以合成硼的一系列氢化物,其物理性质与烷烃相似,故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6,该反应的化学方程式为                    
④在硼酸盐中,阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图a为一种无限长链状结构的多硼酸根,其化学式为        ,图b为硼砂晶体中阴离子,其中硼原子采取的杂化方式为         

(2)一种铜合金具有储氢功能
①Cu2+的价层电子排布式为                    
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应,其原因是                 
③铜的单质中按ABCABC……方式堆积,设铜原子半径为a pm,则该晶体的密度为        g/cm3(阿伏伽德罗常数值为NA
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清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一,硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质(如某些有机物,无机盐,金属、Si、SiO2粉尘等)。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物,通常用一定浓度的HF溶液,室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面,增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75~90℃反应25~35 min,效果良好。回答下列问题

Ⅰ.(1)写出晶片制绒反应的离子方程式               ,对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型,他指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH反应,生成SiO44,然后SiO44迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为                  

(2)本校化学兴趣小组同学,为验证Seidel的理论是否正确,完成以下实验:

 

实验事实

事实一

水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。

事实二

盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。

事实三

普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。

事实四

在野外环境里,用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH,点着后焖烧,可剧烈放出H2

事实五

1g(0.036mo1)Si和20mL含有lgNaOH(0.025mol)的溶液,小心加热(稍微预热),收集到约1700mL H2,很接近理论值(1600mL)。

结论:从实验上说明碱性水溶液条件下,H2O可作                剂;NaOH作_____             剂,降低反应             。高温无水环境下,NaOH作               剂。

Ⅱ.在工业中利用镁制取硅:2Mg+SiO22MgO+Si,同时有副反应发生:2Mg+SiMg2Si,Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷),SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置:

由于氧气的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。        a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(4)实验开始时,必须先通入X气体,再加热反应物,其理由是______________________________,当反应开始后,移走酒精灯反应能继续进行,其原因是___________________________。

(5)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________________________________。

 

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清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一,硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质(如某些有机物,无机盐,金属、Si、SiO2粉尘等)。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物,通常用一定浓度的HF溶液,室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面,增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75~90℃反应25~35 min,效果良好。回答下列问题
Ⅰ.(1)写出晶片制绒反应的离子方程式              ,对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型,他指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH反应,生成SiO44,然后SiO44迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为                  
(2)本校化学兴趣小组同学,为验证Seidel的理论是否正确,完成以下实验:

 
实验事实
事实一
水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。
事实二
盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。
事实三
普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。
事实四
在野外环境里,用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH,点着后焖烧,可剧烈放出H2
事实五
1g(0.036mo1)Si和20mL含有lgNaOH(0.025mol)的溶液,小心加热(稍微预热),收集到约1700mL H2,很接近理论值(1600mL)。
结论:从实验上说明碱性水溶液条件下,H2O可作               剂;NaOH作_____            剂,降低反应            。高温无水环境下,NaOH作              剂。
Ⅱ.在工业中利用镁制取硅:2Mg+SiO22MgO+Si,同时有副反应发生:2Mg+SiMg2Si,Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷),SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置:

由于氧气的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。        a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱
(4)实验开始时,必须先通入X气体,再加热反应物,其理由是______________________________,当反应开始后,移走酒精灯反应能继续进行,其原因是___________________________。
(5)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________________________________。

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(6分)下列说法正确的是            (填序号)。

①由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

②水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精

③由于胶粒的直径比离子大,所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离

④分离苯和苯酚的混合液,先加入适量浓溴水,再过滤、分液,即可实现

⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm~100 nm之间,所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2,4,6-三溴苯酚

⑧实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时,为防加热时反应混合液出现暴沸现象,除了要加沸石外,还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

17..(18分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如右图),以环己醇制备环己烯:

已知:

密度
(g/cm3

熔点
(℃)

沸点
(℃)

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

-103

83

难溶于水

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             

导管B除了导气外还具有的作用是                       

②试管C置于冰水浴中的目的是                                      

(2)制备精品

   ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和

   食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在       层(填

“上”或“下”),分液后用      (填入编号)洗涤。

     A.KMnO4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液

   ②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从        口进入。

蒸馏时要加入生石灰,目的是:                  

   ③收集产品时,控制的温度应在                左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是                          (     )

A.蒸馏时从70℃开始收集产品               B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是                  (     )

A.用酸性高锰酸钾溶液     B.用金属钠      C.测定沸点

18.(12分)有机

物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题:

   (1)指出反应的类型:A→C:           

   (2)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是                (填代号)。

   (3)写出由A生成B的化学方程式

                                                                       

   (4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内,则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是            (填序号)。

  (5)C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为                             

   (6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

                                                                       

19.(16分)肉

桂酸甲酯()常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                      

⑵下列有关肉桂酸甲酯的叙述中,正确的是          填字母);

A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B.无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.在碱性条件下能发生水解反应

D.不可能发生加聚反应

⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。则G的结构简式为                      

⑷用芳香烃A为原料合成G的路线如下:

①化合物E中的官能团有                       (填名称)。

②F→G的反应类型是            ,该反应的化学方程式为                                        _                                        _                      

③C→D的化学方程式为                                        _。

④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                       O%M

ⅰ.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;

ⅱ.一定条件下,1mol该物质与足量银氨溶液充分反应,生成4mol银单质。

20.(10分)有机物A的蒸汽对同温同压下氢气的相对密度为31,取3.1克A物质在足量氧气中充分燃烧,只生成2.7克水和标准状况下CO22.24L,求有机物的分子式;若该有机物0.2mol恰好与9.2克金属钠完全反应,请写出有机物的结构简式并命名。

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